1-3蒸馏和萃取

《1-3蒸馏和萃取》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2.蒸馏和萃取鸡西市第四中学李翠2014年9月24日1、蒸馏原理：利用液体混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发、不挥发的杂质的方法。蒸发段冷凝段回收段酒精灯铁架台（石棉网）蒸馏烧瓶温度计冷凝管牛角管锥形瓶注意事项：1、防暴沸：加沸石或者碎瓷片2、温度计水银球与支管口相平3、冷凝管中的水下口进、上口出4、先通水，后加热；实验结束时，先停热，后撤水。2、萃取：用CCl4萃取碘水（饱和）碘水：棕黄色碘：紫黑色固体，不易溶于水，易溶于有机溶剂。萃取剂要求：萃取剂不能与原溶液互溶碘在萃取剂中的

2、溶解度远大于在水中的溶解度萃取剂不与溶质、原溶剂发生化学反应现象：液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色黄，几乎无色紫红萃取实验步骤：验漏--装液--振荡--静置--分液注意事项：①分液漏斗使用前检查是否漏水；②振荡分液漏斗时，要不时打开活塞放气，以防止分液漏斗内在压强过大，引起危险；③分液后，打开玻璃塞或使塞上凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再打开活塞；④下层液体由下口放出，上层液体要从上口倒出2、分液（1）适用于分离互不相溶的液体的方法。（2）仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、分液漏斗操作：漏斗末端紧

3、贴烧杯内壁，静置分液后，下层液体从分液漏斗的下口流下，上层液体从上口倒出，分别用不同的仪器承接。8蒸发是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发性的（熔、沸点较高的）固体。蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。区别：蒸馏与蒸发区别：蒸馏与分馏共同点：分离和提纯液态混合物的常用方法。不同：蒸馏：利用液态混合物各组分沸点的不同，液态混合物△气（易挥发）△液态纯净物

4、适用于分离沸点相差较大的液体混合物300C以上。分馏：可将几种相互混溶的液体，利用其沸点不同,多次连续蒸馏方法适用范围主要仪器举例过滤除去溶液里混有的不溶于溶剂的固体。漏斗（带架）、滤纸、玻璃棒、烧杯粗盐提纯时，讲粗盐溶于水，经过过滤除去不溶性杂质蒸发浓缩或蒸干溶液得到固体的操作蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯、铁架台粗盐提纯蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫做分馏蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台石油的分馏萃取萃取是利用物质在两种互不相溶的溶

5、剂中溶解度不同来分离出该物质分液漏斗、烧杯、铁架台溴水的分离概念分析混合物溶质溶剂（一种）（两种）溶解性不同两者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液