习题 专题五、酸碱盐

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1、专题五酸、碱、盐第一卷基础知识1.酸①浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸的个性对比浓盐酸浓硫酸浓硝酸颜色状态等无色有酸味的液体无色粘稠、油状液体无色液体个性对比有______，在空气里会生成白雾，有刺激性气味不挥发，有______（可作干燥剂），有脱水性（化学性质，使有机物碳化）有______，在空气里会生成白雾，有刺激性气味腐蚀性有强强②稀盐酸、稀硫酸的化学性质比较盐酸硫酸指示剂能使紫色石蕊试液变红，遇无色酚酞试液不变色酸+活泼金属→盐+氢气写出与镁反应的化学方程式__________________写出与镁反应的化学方程式__________________酸+

2、碱性氧化物→盐+水写出稀盐酸去铁锈的化学方程式__________________写出与氧化铜的反应方程式__________________酸+碱→盐+水写出与氢氧化钠的反应方程式__________________用含氢氧化铝的药物中和胃酸的反应方程式__________________写出与氢氧化钠的反应方程式__________________酸1+碱1→酸2+碱2写出与硝酸银的反应方程式__________________写出与氯化钡的反应方程式__________________③浓硫酸的稀释：一定要把______沿器壁慢慢注入______中

3、，并用______不断搅拌。2.碱①氢氧化钠与氢氧化钙物理性质等方面的比较比较项目氢氧化钠氢氧化钙颜色、形态白色固体溶解性极易溶于水，且放出大量热微溶吸湿性易______，可作干燥剂-腐蚀性强较强俗名苛性钠、______、火碱______（石灰浆、石灰乳的主要成分）、消石灰②氢氧化钠与氢氧化钙化学性质的比较氢氧化钠氢氧化钙酸碱指示剂溶液能跟酸碱指示剂反应：石蕊变蓝，酚酞变红碱+酸性氧化物→盐+水写出与二氧化碳的反应方程式__________________写出与二氧化碳的反应方程式__________________碱+酸→盐+水写出与稀硫酸的反应方程式

4、__________________写出与稀硫酸的反应方程式__________________碱1+盐1→碱2+盐2写出与硫酸铜的反应方程式__________________写出与碳酸钠的反应方程式__________________3.中和反应及应用①______和______作用生产盐和水的反应叫中和反应。②中和反应在实际中有广泛的应用：如酸性土壤中加入______来改良土壤；处理工厂含稀硫酸的废水也可用______来中和，反应方程式为__________________；中和胃酸可服用______性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂一些碱性物质减

5、轻痛痒。4.溶液酸碱度的表示方法及在工农业生产、医疗上的意义①溶液的酸碱度常用______表示，pH范围通常在______之间；pH______7的溶液显酸性，pH______，酸性越强；pH______7的溶液显中性；pH______7的溶液显碱性，pH______，碱性越强；②测定方法：用______蘸取待测液，滴到______上，pH试纸显色后与______比较可得出溶液的pH。③通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康情况、存进农作物生长。正常雨水pH=______，酸雨pH______；胃液的pH______，因为其中含有______。5.

6、盐①氯化钠的用途很广。日常生活里用于______和防腐剂。生理盐水是0.9%的______溶液。氯化钠还是重要的化工原料。②误食工业用盐会引起人体中毒，主要是因为工业用盐为______。③碳酸钠在工业上叫做______，其水溶液显______性。检验碳酸跟的存在步骤：1)取少量该物质于一试管中，滴加少量______，有气泡产生；2)将该气体通入澄清石灰水，可使澄清石灰水变______，则原物质中喊碳酸根。④硫酸铜是一种______色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色。五水硫酸铜为______色固体，可作______且可以检验是否有水存在。⑤盐的性质1)金属+盐

7、→__________________2)酸+盐→__________________3)碱+盐→__________________4)盐1+盐2→__________________⑥复分解反应发生的条件：生成物中有______或______。6.化肥①化肥的种类有______、磷肥、______、______、微量元素肥。②铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意______。铵态氮不易与______性肥料混合使用。3专题五酸、碱、盐第二篇实战篇一、选择题1.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应后过滤，向溶液中插入锌片，有气

8、泡产生。则以下判断不正确的是（　）A．不溶物中一定含有铁　　　B．滤液中一定含有