第8章---课时知能评估2

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1、本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！授课提示：对应课时作业(二十六)一、选择题1．(2010年襄樊五中月考)T℃时，水的离子积为KW，该温度下，将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　　)A．混合液pH＝7B．混合液中，c(H＋)＝C．a＝bD．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析：由于题中酸、碱强弱未知而且温度未知，当a＝b时，混合液pH不能确定，A错、C错；由于反应后溶液呈中性说明c(H＋)＝c(OH－)，D错误；由于KW＝c(H＋)·c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，c(

2、H＋)＝，B正确。答案：B2．在25℃时，向VmLpH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，则此时(a＋b)的值为(　　)A．15　　　　　　　　　　B．14C．13D．不能确定解析：c(Cl－)＝c(Na＋)，依电荷守恒知，c(H＋)＝c(OH－)，说明酸碱恰好中和，即V×10－a＝10V×(10－14/10－b)，化简得：a＋b＝13。答案：C3．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定

3、分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　)A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色解析：此题是中和滴定的拓展题。A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3＋能与KSCN结合成Fe(SCN)

4、3红色为终点；C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色；D中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。答案：C4．(2011年永安模拟)某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10－a，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－b，则此温度下的KW为(　　)A．1×10－14B．1×10－2aC．1×10－(7＋a)D．1×10－(a＋b)解析：根据描述，H2SO4溶液中c(H＋)＝＝，H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同，即＝10－b，可求出此温度下的KW。答案：D5．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法

5、正确的是(　　)A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同解析：由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大，故B项错；由于所带电荷不同，c(CH3COO－)要大于c(SO)，C项错；两溶液与锌反应时，醋酸生成的H2多，D项错。答案：A6．(2010年长春高三一模)在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为(　　)A．Fe3＋、Na＋、Br－B．NH、Na＋、AlOC．Ba2＋

6、、Al3＋、Cl－D．K＋、MnO、NO解析：该溶液为酸性溶液且是还原性环境，A中Fe3＋具有氧化性，不能在还原性环境中存在；B中NH与AlO可发生双水解反应：NH＋AlO＋H2O===NH3↑＋Al(OH)3↓；D中NO、MnO在酸性条件下均为强氧化性粒子，不能存在。答案：C7．(2010年高考全国Ⅰ理综)下列叙述正确的是(　　)A．某醋酸溶液为pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mL

7、pH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11解析：该题主要考查酸碱溶液的pH计算和溶液的稀释对pH的影响。A项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大；B项，酚酞的变色范围为8.1～10，当溶液恰好无色时，溶液pH约为8.1；C项，当溶液中氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的氢离子浓度较小时，计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0×10－8mol/L时，通常情况下，此时水电离出的