化学基础知识复习提纲

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1、化学基础知识复习提纲一：知识类1、物质物理性质包括色态味，溶沸熔，硬密挥等。化学性质有可燃性，氧化性，腐蚀性，还原性等。2、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。3、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。相对原子质量=质子数+中子数4、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。二者组成的化合物是：Al2O35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。6.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。7.化学变化的本质特征是有新物质生成。燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。燃烧，缓慢氧化、自燃的相同点都是氧化反应。8.

2、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化反应，中和反应，还原反应。复分解反应成立的条件是：生成物有水，气体，沉淀三个中的任意一个。9.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu10.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。11.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、原子的相对原子质量，反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。12.溶液都是均一、稳定的混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。溶液中各部分

3、的性质相同。溶液不一定是无色的。13.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。这是计算溶液问题的关键。14.PH范围0到14，酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中形成的碳酸等；碱的pH>7；如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水形成的氢氧化钙溶液、Na2CO3溶液，氨水等，中性溶液pH=7。如：水、NaCl溶液等15.可燃物燃烧的三个条件是（1）要有可燃物；（2）要与空气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。灭火的原理有清除可燃物，可燃物与空气隔绝，周围温度降到着火点以下。16.构成物质的基本微粒是分子、原子、离

4、子。17.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。盐有硫酸盐，硝酸盐，碳酸盐，盐酸盐等，也可分为钾钠铵盐等。18.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三价铁，二四价碳，，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）19.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。20.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。未来最理想最清洁的能源之一。氢气的用途有冶炼金属（还原性），焊接金属（可燃性），做探空气球（密度最小）。21.空气中按体积分数计算

5、，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。22.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。密度比空气略大，不易溶于水，氢气是同体积中密度最小的气体，难容于水，二氧化碳密度比空气大，易溶于水。23.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。24.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止高温物质溅落，炸裂瓶底。25.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，出现大量的白烟。烟是固体。26.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。27.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧

6、化锰（黑）的混合物共热；其中在反应中二氧化锰做催化剂。（2）高锰酸钾（紫黑色）加热；（3）双氧水和二氧化锰混合不加热。28.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。29.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石（或者大理石）和稀盐酸。29.工业制氧使空气液化，利用沸点不同进行分离，属于物理变化。30.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。31.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。铁粉（Fe）等。32.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性(或者碳在常温下化学性质不活泼)。33.二氧化碳

7、能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。（里面包括两个化学性质和一个物理性质）34.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。CO难溶于水，因此在煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒。密度比空气略小，燃烧火焰呈蓝色。有可燃性和还原性。35.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇CH3OH。36、三大化石燃料是:煤，石油，天然气，都属于混合物，其中天然气主要成分甲烷，（也称瓦斯），沼气的主要成分是CH4。甲烷是化合物。最简单的有机物是甲烷。其他燃料有乙醇（酒精），氢气，柴草等，氢气是最理想的能源。37.紫色石蕊溶液遇酸变红；

8、遇碱变蓝。无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。38.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为