物化电子教案

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1、第1章化学热力学基础教学基本要求（1）了解系统和环境，系统的状态，系统的宏观性质，相的定义，热力学平衡态，状态方程，系统的变化过程和途径，状态函数的特点，可逆过程，化学反应进度等热力学基本概念。（2）理解热与功的概念；掌握热与功的正、负号规定；掌握体积功的定义及计算。（3）理解热力学能的定义及微观解释；掌握热力学第一定律的文字表述和数学式；掌握，的成立条件。（4）了解热容的定义、摩尔定压和定容热容的概念；掌握理想气体的热力学能、焓只是温度的函数这一重要概念；了解理想气体绝热过程的基本公式和绝热可逆过程方程式。（5）理解相变热和相变焓；了解相变过程、的计算。（6）了解

2、化学反应的热力学能[变]及焓[变]的含义，化学反应的标准摩尔焓[变]及标准摩热力学能[变]的关系，热力学的标准态，热化学方程式，盖斯定律等概念；理解反应的标准摩尔焓[变]的定义；理解标准摩尔生产焓[变]标准摩尔焓，标准摩尔燃烧焓的定义；会从数据表中查阅物质的，，会利用这些数据计算和任意温度的；了解摩尔溶解焓、摩尔稀释焓的概念。（7）理解什么是节流效应，节流过程有什么特点；了解焦—汤系数的定义及其实际应用。（8）理解热力学第二定律的经典表述及其数学式表述和热力学第二定律的实质；掌握熵增加原理、熵判据及其应用条件；掌握从熵的定义式出发计算系统发生单纯变化过程及其相变化（

3、可逆的与不可逆的）过程的熵变（9）了解热力学第三定律的文字表述及其数学式表述，了解标准摩尔熵的概念；会从数据表中查阅物质的和计算和任意温度的；了解摩尔溶解焓、摩尔稀释焓的概念。（10）了解熵的无序度、热力学概率、耗散结构之间的关系。（11）了解亥姆霍茨函数和吉布斯函数的定义；会用亥姆霍茨函数判据和吉布斯函数判据，了解其应用条件；会计算系统发生单纯变化过程及其相变化（可逆的与不可逆的）过程的熵和。（12）理解热力学基本方程，特别是要掌握及其应用条件；了解麦克斯韦关系式、热力学状态方程及吉布斯—亥姆霍茨方程。（13）了解液态混合物和溶液的区分和政组成标度。（14）理解偏

4、摩尔量的定义；了解不同组分同一偏摩尔量间的关系及其同一组分不同偏摩尔量间的关系。（15）理解化学势的定义。（16）理解多组分组成可变的均相系统的热力学基本方程及其应用。（17）了解偏摩尔两量与化学势的区别与联系。（18）掌握物质平衡判据的一般形式及其相平衡条件和化学平衡条件。（19）理解理想气体及其混合物中任意组分的化学势表达式；了解化学势的标准态。（20）理解真实气体化学势表达式及逸度的定义和逸度因子的概念。（21）了解热力学理论基础是什么，它可解决什么问题，总结什么叫热力学方法，它的特点如何。重点和难点：•可逆过程和各种变化过程的ΔU、ΔH、Q与W的计算是本章的

5、重点和难点。重点和难点：不同过程ΔS、ΔF、ΔG求算；过程可逆性和方向性的判断；热力学函数U、H、S、F、G的定义与各热力学函数的关系。511.0热力学的理论基础和方法一、化学热力学理论—热力学的理论基础是热力学第一和第二定律。热力学第一定律是有关能量守恒的规律，即能量既不能创造，亦不能消灭，仅能由一种形式转化为另一种形式，它是定量研究各种形式能量(热、功—机械功、电功、表面功等)相互转化的理论基础。热力学第二定律是有关热和功等能量形式相互转化的方向与限度的规律，进而推广到有关物质变化过程的方向与限度的普遍规律。二、热力学方法1、热力学方法从热力学第一和第二定律出发

6、，通过总结、提高、归纳，引出或定义出热力学能，焓，熵，亥姆霍茨函数，吉布斯函数;　再加上可由实验直接测定的等共八个最基本的热力学函数。再应用演绎法，经过逻辑推理，导出一系列的热力学公式或结论。进而用以解决物质的变化、相变化和化学变化等过程的能量效应(功与热)及过程的方向与限度，即平衡问题。这一方法也叫状态函数法。2、热力学方法的特点(i)只研究物质变化过程中各宏观性质的关系，不考虑物质的微观结构；(ii)只研究物质变化过程的始态和终态，而不追究变化过程中的中间细节，也不研究变化过程的速率和完成过程所需要的时间。　　因此，热力学方法属于宏观方法。Ⅰ热力学基本概念、热、

7、功1.1热力学基本概念(1) 准备知识▲      物理学中有关热、功的概念；有关比热容（质量热容）的概念。▲      高等数学中二元函数及其全微分、偏微分的概念；积分公式，。（2）教学基本要求及教学目标l①了解系统的状态、状态函数及状态函数的性质。l②了解热力学平衡态。l③了解可逆过程的定义及特点。l④理解热力学能的定义及其微观解释。l        掌握热力学第一定律的文字表述及公式表达。l        掌握一定量理想气体的热力学能及焓只是温度的函数。51l      了解对气体、液体、固体（包括混合物）标准态的规定。l      理解反应的热力学能[变