第十、十一单元重点知识归类新

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1、第十单元重点知识归类1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质：浓盐酸的挥发性。浓硫酸的吸水性、溶于水时放出大量热和强烈腐蚀性。2．常见酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性特性：挥发性①纯净的浓硫酸是无色．粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发．有吸水性．特性：强腐蚀性．脱水性；溶于水放出大量的热，水中解离式HCl==H++Cl-H2S04==2H++S042-化学性质1．紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试

2、液不变色2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+H2S04==ZnS04+H2↑Mg+H2S04==MgS04+H2↑3．与金属氧化物反应Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20CuO+2HCl==CuCl2+H203．与金属氧化物反应Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20CuO+H2S04==CuS04+H204.与酸发生中和反应Ca(0H)2+2HCl==CaCl2+2

3、H20常用于中和酸性土壤4.与酸发生中和反应2NaOH+H2S04==Na2S04+2H205．与CaC03等含有CO32-的物质反应CaC03+2HCl==CaCl2+CO2↑+H20BaC03+2HCl==BaCl2+CO2↑+H20Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H205．与CaC03等含有CO32-的物质反应Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+H20与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止用途重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮

4、助消化。重要化工原料。用于生产化肥农药火药染料以及冶炼金属，精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室常作干燥剂。注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅

5、速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性3．氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较化学式Na0HCa(OH)2俗名火碱．烧碱．苛性钠熟石灰．消石灰物理性质白色固体，极易溶于水，特性：a.溶解时放热，b.有吸水性，易潮解(作干燥剂)，c.有强烈的腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，溶解度随温度升高而减小，有腐蚀性(1)紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红(1)紫色

6、石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红7化学性质（通性）(2)与非金属氧化物反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H202NaOH+SO2==Na2SO3+H20(故氢氧化钠必须密封保存)2NaOH+Si02==Na2Si03+H20(碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中)(2)与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H20(这个反应常用于鉴别C02气体)Ca(OH)2+S02==CaS03+H20(常用于吸收空气中的有害气体S02)(3)与酸发生中和反应2NaOH+H2S04==Na2S0

7、4+2H20(3)与酸发生中和反应Ca(0H)2+2HCl==CaCl2+2H20常用于中和酸性土壤(4)与某些盐反应FeCl3+3Na0H==Fe(0H)3↓+3NaCl(用制取不溶性碱)(4)与某些盐反应Ca(OH)2+Na2C03==CaC03↓+2NaOH(土法制碱)用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸．纺织印染工业③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑工业注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸

8、收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2CaCO3CaO4．酸和碱的通性原因：酸溶于水时电离出的阳离子全部是H+，碱溶于水