初九科学辅导七

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1、初中科学辅导（九年级）第七讲：酸碱盐综合（一）知识网络1．有关物质的俗名：化学式名称俗名类别NaOH氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱碱CaO氧化钙生石灰碱性氧化物Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰碱NaCl氯化钠食盐正盐Na2CO3碳酸钠纯碱、口碱正盐CuSO4.5H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾正盐2．有关离子的鉴别：被检物质所需物质实验现象酸溶液（H＋）（1）紫色石蕊试剂（2）Zn、Fe等活泼金属（1）紫色石蕊试液变红碱溶液（OH－）（1）紫色石蕊试液（2）无色酚酞试液（1）紫色石蕊试液变蓝（2）无色酚酞试液变红碳酸盐（CO32－）稀盐酸和澄清石灰水

2、产生无色、无味气体，通入澄清石灰水后，使其变浑浊可溶性氯化物（Cl－）AgNO3溶液和稀HNO3产生不溶于稀HNO3的白色沉淀铵盐（NH4＋）氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性气味的气体3．有关物质的颜色：　化学反应的现象之一就是颜色的变化，我们必须熟练记住一些常见物质的颜色、归纳如下：　　　（1）、固体物质的颜色　　　　　红色：红磷、铜、氧化铁；　　浅黄色：硫；　　　　　蓝色：硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）,Cu(OH)2；　　　　　绿色：硫酸亚铁晶体(FeSO4.7H2O)、碱式碳酸铜[铜绿Cu2(O

3、H)2CO3]红褐色：Fe(OH)3；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、无水CuSO4　　　　　　　　　（2）、溶液的颜色:　　　　　　溶液的颜色取决于溶液中离子的颜色，常因其浓度不同又使溶液颜色深浅不同。　　　　　　CUSO4、Cu(NO3)2溶液为蓝色；FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液为浅绿色　　　　　　FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液为棕黄色或黄色知识应用1．混合物的分离及提纯——化学方法：（1）加热法（如：CuO中混有Cu，Na2CO3中混有NaHCO3）（2）洗气法（如：用NaOH溶液除去CO中混

4、有的CO2）（1）沉淀法（如：加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4）（2）转化法（如：加适量盐酸除去CaCl2中混有的CaCO3）（3）酸碱溶解法（如：用稀H2SO4除去Cu粉中混有的Fe粉）（4）置换法（如：用Fe粉除去FeSO4中的CuSO4）说明：用化学方法对混合物进行分离和提纯是，应注意遵从的原则：（1）不增：提纯或分离过程中最终不能增加新的杂质。（2）不变：提纯或分离的物质不能变成其他物质。（3）复原：如果在分离或提纯操作过程中，被分离的物质转变为其他物质，应该用适当的方法使其恢复为原物质。（4）时效：需要多种试剂和多种除

5、杂的分离方法需注意合理安排顺序（后面加入的试剂要能除去前面过量的试剂）保证除杂分离效果好，操作简单，经济实惠。练习：1．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以使用下列试剂中的（）A．稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水2．除去CO中混有的少量CO2，应采用的方法是（）A．将混合气体点燃B．将混合气体从一个容器倾倒到另一个容器C．将混合气体通过灼热氧化铜D．将混合气体通过氢氧化钠溶液3．将含有CO2、H2、N2的混合气体，依次通过足量澄清石灰水、灼热氧化铜、浓硫酸（假设每步反应都进行完全），最后剩下的气体是（）A．CO和H2

6、B.N2和H2OC.只有N2D.N2和CO24．炭粉中混有少量的氧化铜，为了除去氧化铜得到纯净的炭粉，可采取的措施是（）A．直接高温加热B.加入稀硫酸并微热后过滤、干燥C．在二氧化碳气流中高温灼烧D.通入一氧化碳并加热5．下列各组括号内列出除杂质的方法或试剂，错误的是（）A．CuCl2溶液中混有CuSO4(BaCl2溶液)B．H2中混有CO（灼热的CuO）C．NaCl溶液中混有泥砂（过滤）D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）6．欲用化学方法除去下表中个物质所含有的少量杂质，请将选用的试剂（适量）填入表中。物质杂质除去杂质应选用的试剂KNO3KC

7、lH2CO2盐酸硫酸7．丽水市某电镀厂排出的废液，经测定其pH小于4，且含有较多的Cu2+，这种废液对人畜和农作物十分有害。下列既能回收铜又能降低酸性的方法是（）A．废液中通入足量的二氧化碳气体后过滤B．废液中加入足量的石灰石粉末后过滤C．废液中加入足量的氢氧化钠溶液后过滤D．废液中加入足量的铁粉后过滤，再加入适量的熟石灰8．下列实验方案中，能达到预期目的的是（）A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B．用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2C．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）9．欲分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡

8、的固体混合物应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸D.水、氢氧化钠溶液、稀硝酸10．