初九科学辅导八

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1、初中科学辅导（九年级）第八讲：常见金属及变化规律知识网络:（通过看书回答）金属的性质决定金属的用途1、金属的一般物理性质：具有金属光泽；具有延展性，导电性。具有一定的沸点和熔点等2、化学性质：1）、与氧气的反应：①有的能在空气中燃烧：Mg+02—-②有的能在纯氧中燃烧：Fe+O?—-③有的不能燃烧，但能生成氧化物：铁在潮湿坏境中生锈；金属表面生成氧化膜等2）、与酸的反应：镁、铝、锌、铁与稀硫酸、盐酸的反应（注意现象及氢气的检验方法）3）、与盐的反应：（注意反应的条件）3、置换反应：①、概念；②、实质：电子转移；③、氧化一

2、还原反应；④、湿法炼铜的过程和原理疑难提示:1、铁的化学性质归纳：①与非金属反应：Fc+S二②、与酸反应：Fe+HCl-③、与盐反应：Fe+CuSOi延仲：铁的化合物：Fe203+C0-Fe+CLFe+02Fe（OH）3+HCl—FeCL+NaOH—2、四种基本反应类型与氧化还原反应的对应关系：2H2O2KMnO-iC+02—-山0+C02—-Zn+HzSOi-C+CuO—Ba（OH）2+Fe2（SOJ3—KN03——Fe（0II）3-SO3+H2O—HC1+Cu（0H）2—Fe+HzSO•厂Fe+AgNO：-Fe+Cu

3、CL—FeS+HCl—FeCl2+(Nll4)2S—Fe(OH)3---CaCOiiCaO+IhOIL+FeG—指明反应类型，并判断是否是氧化还原反应。3、天平上有关金属及金属氧化物与酸等物质反应平衡的计算：1）、等质量等质量分数的同种酸与等质量的不同种金属反应时有三种可能，当金属无剩余，酸过量时生成的氢气一定不相等，则天平两边不平衡，指针偏向生成氢气少的一边，当酸完全反应，金属过量时，生成的氢气相同，则天平仍然平衡。当一种金属恰好与酸完全反应，另一种金属有剩余时，生成的氢气也相等，天平仍平衡。2）、等质量等质量分数的不

4、同种酸与等质量的同种金属反应时有二种可能，当金属完全反应无剩余则生成的氢气相同，天平平衡；当金属有剩余，酸无剩余，则酸中含蛍元素质量分数大的生成氢气多，指针偏向生成盘气少的一边。3）、等质量等质量分数的同种酸与不同质量的不同金属或不同类别的物质反应，只有符合反应前后天平两边增加质量相同,才能使天平仍保持平衡。练习;一、基础过关：1、写出下列铁的用途分别由它的什么性质决定：1）、做成细铁丝，利用它的；2）、做成撬棒來撬石头，利用它的3）、某些地主用来做导线，利用它的2、下列各种说法中错误的是（）A、容易导电的物质都是金属；

5、B、金属一定都有良好的导热性；C、金属一般都有金属光泽；D、金属的中文名称一般都有金字旁3、家用灯泡屮的灯丝用餌做的，你能据此推测餌的哪些物理性质吗?4、锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将（）A、增加B、减少C、不变D、无法确定5、下列物质中不能跟金属铁反应的是（）A、氧气B、盘氧化钙C、硫酸铜D、稀硫酸6、一定有单质生成的是（）A>化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应7、判断下列说法的正误：1）、锌能置换出硫酸屮的氢气（）2）、有单质参加反应都是置换反应（）3）、在置换反应中元素的化合价一定发生了变化（）4）、金

6、属都能在氧气中燃烧（）8、将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁剩余，经过滤，滤液中含有的溶质是（）A、只有H2SO；B、只有FeSOiC、有H2SO4和FeSO4D、有C11SO4和FeSO49、下列容器不能用来盛放硫酸铜溶液的是（）A、铁缸B、玻璃烧杯C、银制容器D、瓷制容器10、下列四类反应类型中，一定不是氧化还原反应的是（）化合反应分解反应C、复分解反应D、置换反应11、金属单质在水溶液中越容易失去电子，说明它越（填“容易”或“不容易”）跟其他物质发生化学变化，它的金属性就越12、A、

7、B、C是三种金属元素，将A、B的单质分别放入C盐溶液中，可以看到A表面有C析出，而B表面无变化，则A、B、C的活动性由强到弱的顺序是（）AsABCB、CBAC、ACBD、BAC13、下列反应中，铁元素是得到电子的是（）A、Mg+FeSOi=Fe+MgSOtB>Fe+CuS0i二FeS0i+CuC、F®03+6HCI=2FcC13+3H2OD、2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O14、往CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中放入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，根据上述现象，判定

8、下列结论正确的是（）A不溶物一定是铜，肯定没有铁；B、不溶物一定有铜，也可能含铁；C不溶物肯定是铜和铁的混合物；D、不溶物一定是铁，肯定没铜。15、向Ca（N0a）2和AgNCh的混合溶液中加入一块铁，等反应完全后过滤，然后往溶液中加入稀盐酸，发现产生了白色沉淀，则过滤所得滤渣中一定含有,一定没有，滤液中一定含.16