人教版选修四第四章检测题

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1、第四章检测题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题　共54分)一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。每小题有一个或两个选项符合题意)1．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的(　　)A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液解析：Y电极质量增加，可能是溶液中的阳离子得电

2、子而在Y极(正极)上析出金属形成的。故只有A符合题意。答案：A2．分析图1所示的四个原电池装置，结论正确的是(　　)图1A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作电池负极D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑解析：本题考查原电池的正、负极的判断及电极反应式的书写，电解质溶液不同，导致两极发生改变。考查学生知识的变迁能力和灵活应变能力。当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极(活泼性Mg＞Al)；当

3、NaOH是电解质溶液时，Al作负极(Mg不与NaOH溶液反应)；(3)中Cu作负极，反应式为：Cu－2e－===Cu2＋，Fe作正极，因为常温下Fe被浓硝酸钝化；(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－答案：B3．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中(如图2所示)，用电器连接成原电池。此电池工作时，下列叙述正确的是(　　)图2A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．Al条表面虽有氧化膜，但可不进行处理C．该电池的外电路中，电子由Mg极流出，Al极流入D．消耗24gMg，

4、电路中将流动2mol电子解析：本题主要考查原电池原理。Mg虽然比Al活泼，但Mg与NaOH溶液不反应，所以Mg条、Al条、NaOH溶液构成的原电池中，Al条作负极，失去电子被氧化成Al3＋，故A、C、D项错误；Al条表面的氧化膜可溶于NaOH溶液，因此不必处理，B项正确。答案：B4．常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；氧化银极上的反应是：Ag2O＋H2O＋2e－===Ag＋2OH－。下列判断正确的是(　　)A．锌是负极，发生氧化反应；氧化

5、银是正极，发生还原反应B．锌是正极，发生氧化反应；氧化银是负极，发生还原反应C．锌是负极，发生还原反应；氧化银是正极，发生氧化反应D．锌是正极，发生还原反应；氧化银是负极，发生氧化反应解析：放电是原电池，负极是较活泼金属，还原性物质，发生氧化反应；正极是较不活泼金属或导体，氧化性物质，发生还原反应。答案：A5．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O和1/2O2＋H2O＋2e－===2OH－，则下列叙述正确的是(　　)A．通

6、H2的一极是正极，通O2的一极是负极B．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C．工作一段时间后电解质溶液pH增大D．工作时负极区附近pH减小解析：根据原电池的工作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。答案：B、D6．锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO2===LiMnO2。若该电池提供5库仑(C)电量(其他的损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(式量Li：7，MnO2：87，电子电量取1.60×10－19C)(　　)A．3

7、.5×103g　　　　　B．7×10－4gC．4.52×10－3gD．4.52×10－2g解析：电子的物质的量为×mol＝5.19×10－5mol，故MnO2的质量为5.19×10－5×87g＝4.52×10－3g。答案：C7．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图3所示。下列说法正确的是(　　)图3A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为

8、：H2－2e－===2H＋D．该电池正极反应为：O2＋4e－===2O2－解析：该电池右边为负极，H2失电子生成H＋，左边为正极，O2＋4e－＋4H＋===2H2O，该电池由于两个电极上都涂有酶，因此不可在高温环境下使用，因为高温时酶会失去活性。答案：C8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细