2011年高考终极压轴北京卷

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1、2011年高考终极压轴北京卷（理综化学）7．每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是A．科学使用农药、化肥，减少水体污染B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济8．下列化学用语表示正确的是A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B．三氟化氮的电子式：C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaH

2、SO4(熔融)=Na++HSO4－D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：9．有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．

3、钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷11．在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是A．pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br－、SOB．含有0.1mol/LI－的溶液：NH、Fe3+、SO、Cl－C．含有0.1mol/LHCO3－的溶液：Na+、Al3+、NO、OH－D．强酸性溶液：K+、Mg2+、NO、ClO－12．6.4克Cu与过量的HNO3（8mol/L60mol）充分反应

4、后，HNO3的还原产物有NO和NO2，反应后溶液中所含H+为mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）A：0.28molB：0.31molC：(n+0.2)molD：(n+0.4)mol13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)=c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+c(H+

5、)＜c(Na+)+c(OH－)D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)=2c(Na+)14.直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确是负载Na+Na+Na+Na+Na+Na+选择透过膜电极A电极BH2O2OH－BH4－+OH－BO2－+H2OA．电极A材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用B．电池负极区的电极反应为：BH+8OH――8e-－=BO+6H2OC．放电过程中，Na+ 从正极区向负

6、极区迁移D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个第二卷（58分）25、A~L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。（1）B的化学式为；工业上冶炼金属A的方法称为。（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为，反应的化学方程式为。（3）写出E的酸性溶

7、液与G反应转化为H的离子方程式。（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为KL（用“>”、“<”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）。26、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。图20实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。（3）拆除装置前，不需

8、打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化