高二化学铝与水的反应

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1、教学目标：1、Na与水反应的现象（六个点）2、Fe与水蒸汽的反应，及其装置的改进。3、Al与水的反应及NaOH对该反应的促进。4、Al与盐酸及NaOH溶液反应放出氢气的问题。教学流程一、金属钠与水反应每组学生（两个）在一个小烧杯中装好三分之一体积的水，并滴入两滴无色酚酞。在上述烧杯中加入一颗绿豆大小的金属钠，并迅速在烧杯口盖上玻璃片，仔细观察反应现象，并做好记录，发现问题，提出问题。试一试，你能提出多少个问题？1、为什么Na浮在水面？2、为什么Na变成小球？3、为什么钠小球越来越小？4、为什么钠小球在水面上做无规则游动？5、为什么有嘶嘶的声音？6、为什么最后水溶液变成了红色且液面上有白雾？因为

2、金属钠的密度比水小。钠的熔点底，Na与水反应放出热量使钠熔化成小球。钠与水反应，不断减少。钠与水反应放出H2，推动钠小球做无规则游动。因为钠与水反应放出的氢气在钠小球周围与空气中的氧气反应。因为钠与水反应生成了NaOH与氢气，NaOH使无色酚酞溶液变红色，反应放出的热量使氢气与空气反应，生成了水蒸汽就是白雾。反应方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑还原剂氧化剂氧化产物还原产物二、铁与水蒸汽的反应。课本P42图3--91、湿棉花的作用：产生水蒸汽。2、反应方程式：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑△还原剂氧化剂氧化产物还原产物3、思考：能否在反应开始一段时间后才能点燃

3、导气管口的气体？因为：开始产生的气体是排出的空气或空气与氢气的混合气体，那时点燃的会有极大的危险性。提供水蒸汽三、铝与水的反应。学生实验：两支试管中都加入2mL水，然后分别加入一片金属铝，仔细观察，记录现象。然后再在其中一支试管加入1mL的NaOH溶液，再仔细观察，对比两支试管中的现象。现象：金属铝与水反应缓慢，但加入NaOH后反应明显加快，放出大量气泡。解释：Al与H2O反应的方程式为：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑还原剂氧化剂氧化产物这个反应很慢，反应NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O能促进铝和水的反应，结果产生了大量气泡，铝也不断的减少。两个反应的总反应为

4、：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(偏铝酸钠）思考1：关于铝片与NaOH溶液反应的阐述中正确的是（）A：反应可表示为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑B：只发生了一个反应。C：氧化剂为NaOH和H2OD：氧化产物是NaAlO2A思考2：MgAlFe常温下为什么难与水反应？答：主要是这三种金属表面有一层致密的氧化物保护膜。且Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3是沉淀物，也会阻碍金属与水的反应。思考3：为什么金属元素主要是以化合态形式存在与自然界？答：因为多数金属单质有较强的还原性，易被氧化，发生氧化反应。只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态

5、形式存在与自然界中。课外作业课本P44第1、2、3题做书上，第4、5题做在练习本。学生补充实验：金属钠与硫酸铜溶液的反应。烧杯中加入五分之一体积的CuSO4溶液，然后投入绿豆大小的钠，盖上玻璃片。仔细观察反应现象，做好记录，写出有关的反应方程式及离子方程式。