高二化学影响化学平衡移动的因素

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1、化学平衡影响化学平衡移动的因素可逆反应中，旧平衡的破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动旧化学平衡V（正）=V（逆）组分含量保持恒定平衡破坏条件改变V（正）≠V（逆）组分含量发生变化新化学平衡一定时间后V`（正）=V`（逆）组分含量保持新恒定①v(正)>v(逆),平衡向右移动②v(正)

2、b两支试管中溶液颜色的变化4、分析并讨论浓度变化对化学平衡的影响探究结果1.增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。原理：反应物的浓度↑瞬间，V﹝正﹞↑,V﹝逆﹞不变，V﹝正﹞〉V﹝逆﹞，平衡正向移动增大反应物浓度vtt1t20V(正)V(逆)2.减小生成物浓度平衡正向移动原理：生成物的浓度↓瞬间,V﹝逆﹞↓,V﹝正﹞不变，V﹝正﹞〉V﹝逆﹞，平衡正向移动.减小反应物浓度vt1t20V(正)V(逆)V`(逆)V`(正)t3t3.增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动原理：生成物的浓度↑瞬间，V﹝正﹞不变，V﹝逆﹞↑,V﹝正﹞〈V﹝逆﹞，平衡逆向移动.

3、增大生成物浓度vtt1t20V(正)V(逆)V`(逆)V`(正)t34.减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动原理：反应物的浓度↓瞬间,V﹝正﹞↓,V﹝逆﹞不变，V﹝正﹞〈V﹝逆﹞，平衡逆向移动.减小反应物浓度vt1t20V(正)V(逆)V`(逆)V`(正)t3t[结论]在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度注：固态或纯液态物质的浓度是常数，改变固态或纯液态物质的量，反应速率不变，不能使平衡发生移动化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动V正>V逆V逆>V正人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的

4、血红蛋白将建立如下平衡：CO+HemO2O2+HemCO(Hem为血红蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？想一想?应用:在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2+O22SO3;△H<0，试回答下列问题:生产过程中常常通入过量的空气，你认为其原因是什么？催化剂（二）、压强对化学平衡的影响反应前后气体总体积发生变化的可逆反应例如：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）450。C时N2与H2反应生成NH3的实验数据压强/MPa15103060100NH

5、3/%2.09.216.435.553.669.4二、改变压强是否会影响平衡实验：2NO2（红棕色）N2O4（无色）2NO2（g）N2O4（g）（红棕色）（无色）思考：加压前后颜色有什么变化？为什么？[结论]压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动观察与思考对于反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应（△n气=0），改变压强，化学平衡不移动。例如：2HI(g)H2(g)+I2(g)如果平衡混合物都是固体或者液体，改变压强，化学平衡不移动。原因：固态、液态物质的体积受压强的影响很小。分析当压强增大时下述反应的V-t的

6、关系图：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）vtt1t20v(正)v(逆)v(正)=v(逆)·v(正),·v(逆)，v(正)=v(逆)，，t32NO2（g）N2O4（g）(正反应为放热反应)（红棕色）（无色）温度升高，混合气体颜色变深吸热反应方向进行温度降低，混合气体颜色变浅放热反应方向进行[结论]在其他条件不变的情况下，温度升高，化学平衡向吸热反应方向进行温度降低，化学平衡向放热反应方向进行（三）、温度对化学平衡的影响2SO2+O22SO3升高温度vtt1t20v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t3v(正)=v(逆)，，v(正)，··v(逆),在

7、硫酸工业的实际生产中控制的温度为400℃-500℃，为什么？使用催化剂平衡不移动催化剂仅同等程度地改变正、逆反应速率[总结]改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件平衡移动①②③增大反应物浓度减小反应物浓度增大压强减小压强升高温度降低温度增大生成物浓度减小生成物浓度向减少反应物的浓度方向移动向减少生成物的浓度方向移动向气体体积缩小的方向移动向吸热反应方向移动向增大反应物的浓度方向移动向增大生成物的浓度方向移动向气体体积增大的方向移动向放热反应方向移动综上所述：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动——化学

8、平衡移动原理例1：可逆反应aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)；在一定条件下达平衡状态