高二化学上学期第二节合成氨工业 华师大版

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1、合成氨工业复习影响化学反应速度的因素有哪些？温度，浓度，压强，催化剂温度浓度压强越大，速度越快在一个密闭容器中放入2molSO2和1molO2,画出正反应和逆反应的速率——时间曲线tVV正V逆0化学平衡的定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。压强平衡浓度温度影响化学平衡的因素有哪些？一、浓度在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应的方向移动。二、压强在其它条件不变的情况下，

2、增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。三、温度在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。第四节合成氨工业N2+3H22NH3+22.08千卡反应的特点：正反应是体积缩小的放热反应压强氨含量温度0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa200°C15.381.586.489.995.4300°C2.252.064.27

3、1.084.2400°C0.425.138.247.065.2500°C0.110.619.1*26.4*42.2600°C0.054.59.113.823.1达到平衡时混合气中氨的含量（体积百分数）氮气和氢气的体积比1:3一选择合成氨的适宜条件压强：20MPa—50MPa温度：500°C催化剂：铁触媒循环操作过程（N2与H2浓度比为1：3）二合成氨工业简述：1原料气的制备，净化和压缩：Ａ制备：液化，蒸发N2N2:空气O2+CCO2N2H2:水，燃料（煤，石油，天数气）C+H2O(g)=CO+H2CO+H2O(g)=CO2+H2B净化：清除杂质，防止催

4、化剂“中毒”C压缩2氨的合成3氨的分离氢氮混和气水冷器循环压缩机合成氨简要流程示意图液氨合成塔氨分离器