高一化学物质的分类与性质

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1、请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是_____________。(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_____________。(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是______________。(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_________。A、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；B、2Na+Cl2=2NaClC、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；D、2K

2、MnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑E、CaO+CO2=CaCO3；F、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2第二节物质分类及重要物质的化学性质初高中衔接课件(2)【学习目标】1．认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。2．学会判断酸、碱、盐等各类化合物。3．理解判断有机物和无机物的依据。一.物质的分类请同学们在各类物质后各举2-3个例子二、氧化物1.氧化物非金属氧化物：金属氧化物：(按组成分)2.氧化物(按性质分)酸性氧化物碱性氧化物中性氧化物过氧化物?1.非金属氧化物

3、一定是酸性氧化物吗?酸性氧化物一定是非金属氧化物吗?2.金属氧化物一定是碱性氧化物吗?碱性氧化物一定是金属氧化物吗?①和H2O反应生成相应的酸②和碱反应生成盐和H2O①和H2O反应生成碱(必须是强碱)②和酸反应生成盐和H2O三、综合知识1、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种物质的反应。范围：酸、碱、盐之间进行。条件：有气体、水、沉淀生成的才能反应。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2、离子检验：①

4、Cl–的检验：向溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解②SO42-的检验：向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解③CO32-的检验：CO32-+酸（HCl/稀H2SO4）—冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。CO32-+Ca2+或Ba2+的可溶性盐或碱aq，产生白色沉淀1、紫色石蕊试液2、活泼金属——冒气泡，气体可燃3、CO32-———冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。4、不可溶的碱——沉淀溶解1、指示剂变色2、+Cu2

5、+、Fe2+的可溶性盐溶液，产生蓝色、红褐色沉淀⑤OH–④H+：3、金属活动活动顺序：金属活动活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au应用：⑴只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成氢气⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来（K、Na、Ca除外）K、Na、Ca、Ba都可以直接与水反应生成相应的碱。金属单质在前，金属离子在后，盐可溶【例题解析】例1.现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各

6、写两例）⑴单质_____________⑵酸_____________⑶碱_____________⑷盐_____________⑸氧化物_____________⑹有机物_____________【答案】⑴O2、Cu；⑵H2SO4、H2CO3；⑶NaOH、Cu(OH)2；⑷Na2CO3、CuSO4；⑸H2O、Na2O；⑹CH4、C2H5OH例2.下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：【答案】①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐例3.化学

7、来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：编号①②③④⑤名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca(OH)2Na2CO3溶液PH3771110试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。⑶用

8、久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。【强化训练】一、选择题：1．小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是()A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物D、过滤时用筷子引流——防止液体到处飞溅C2