高一化学氧化还原反应和化学计算

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1、氧化还原反应和化学计算专题知识复习第一部分氧化还原反应1、下列反应不是氧化还原反应的是（）A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC.2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OD.Na2O＋H2O==2NaOH2、氧化—还原反应的实质是()A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的得失或偏移DD3、在反应中，CO是（）A、被氧化B、氧化剂C、被还原D、还原剂4、下列变化中，属于氧化反应的是　　（）A．H+→H2OB．SO3→H2SO4C．Cl-→Cl2D．Fe3+→Fe2+ADC

2、5、分别用单线桥和双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移方向和数目及得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂MnO2＋4HCl(浓)→MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2FeCl3＋H2S→2FeCl2＋S↓＋2HCl2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I26、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A、一定被氧化了B、一定被还原了C、既可能被氧化也可能被还原D、既不可能被氧化，也不可能被还原C7、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO42FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3→

3、2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>HI>FeCl2>NOB.HI>FeCl2>H2SO3>NOC.FeCl2>HI>H2SO3>NOD.NO>FeCl2>H2SO3>HIA8、在氧化还原反3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比()A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶29、在中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（）A、1∶1B、3∶5C、5∶3D、2∶8AC10、在3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂是，被氧化的元素是若有64gCu被氧化，则转移了

4、电子mol,被还原的HNO3的质量是HNO30Cu2130g第二部分化学计算过量计算混合物计算一、过量计算1、将11.7克氯化钠跟10克98％的浓硫酸反应在微热条件下，产生多少体积的气体（标况下）？若将生产的气体用100ml水完全吸收，问生成的盐酸的质量分数为多少？2、在含氢氧化钙7.4g的澄清石灰水中通入标准状况下3.36L二氧化碳气体，问最终可以得到沉淀的物质的量是多少？3、实验室里常用二氧化锰跟浓盐酸反应来制取氯气。取17.4g二氧化锰跟120g浓度为36.5%的浓盐酸反应，则：（1）可制得氯气多少升（标准状况）？（2）被氧化的盐酸有多少摩尔？（3）向剩余的混合物中加

5、入足量的硝酸银溶液，理论上可得到白色沉淀多少克？（假设反应中盐酸不挥发，且生成的氯气完全放出）二、混合物计算1、在标准状况下，5.8g一氧化碳和二氧化碳的混合物占3.36L体积。计算这两种气体在混合物中所占的质量和体积各为多少？2、已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O(1)+571．6kJ；C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(1)+2220．0kJ实验室将H2和C3H8混合气共5mol，完全燃烧放出热量3847kJ。求混合气体中H2和C3H8的体积比。3、13.7克NaHCO3和Na2CO3的混合物,加入足量的盐酸完全反应,得到3.36升CO2气体,

6、求混合物中Na2CO3的质量分数。4、将70mlKBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得到11.92g固体残留物。测得另一份混合液中I－的物质的量为0.03mol，计算（1）固体残留物中含有什么物质？（2）原溶液中含有KBr的质量是多少？再见