高一化学期末复习-非金属

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1、知识清单一、无机非金属材料的主角——硅1、硅在自然界中的存在：硅在地壳中的含量居第位，仅次于，全部以态存在，是一种亲氧元素；2、硅的原子结构：硅是元素周期表中的第号元素，位于第3周期第族，元素符号为，其原子结构示意图，主要形成四价的化合物。2氧化合14ⅣASi+14284Si知识清单一、无机非金属材料的主角——硅3、硅的性质：（1）物理性质：单质硅有和形两种。晶体硅是色，有光泽、硬而脆的固体，类似于金刚石，熔沸点高，是良好的材料。（2）化学性质：常温下化学性质；不易跟强酸、强碱、强氧化剂发生化学反应，但在一定条件下能跟反应。晶体硅无定灰黑稳定金属半导体HF、浓NaOH溶液二、硅(共5个要

2、点)1、存在和状态：(1)只有化合态，无游离态；在地壳中含量居第二位。(2)两种同素异形体：晶体硅和无定行硅。2、物理性质：灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。3、化学性质：不活泼(1)常温下：①Si+2F2=SiF4②Si+4HF=SiF4+2H2↑③Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑注：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等常温下都不与硅起反应。硅晶体的结构(2)加热时：与某些非金属反应Si+O2==SiO2Si+2H2===SiH44、工业制粗硅：SiO2+2C===Si+2CO↑高温粗硅提纯：Si+2Cl2===SiCl4高温高温SiCl4+2H

3、2===Si+4HCl高温5、用途：高纯硅：半导体材料。合金：变压器铁芯（含硅4%的钢有导磁性）耐酸设备（含硅15%左右的钢有耐酸性）知识清单一、无机非金属材料的主角——硅8、硅酸盐——；的总称，是构成地壳岩层的主要成分。Na2SiO3的水溶液俗称，呈性，有黏稠性，可用作防火剂、黏胶剂。硅酸盐有如下用途：（1）土壤保肥——胶体粒子带负电，能吸附阳离子，如NH4+、K+等（2）硅酸盐产品——陶瓷、玻璃、水泥等无机非金属材料。是由硅、氧和金属组成的化合物水玻璃碱通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成，表示顺序为：活泼金属的氧化物·较活泼金属的氧化物·二氧气化硅·水知识清单一、无机非金属材

4、料的主角——硅6、二氧化硅：（1）物理性质：天然的二氧化硅称为硅石，分为形和形两种；二氧化硅是、、的主要成分，具有硬度，熔点，导电，不溶于水等性质。SiO2的结构——基本结构单元为硅氧四面体[SiO4]，晶体中不存在二氧化硅分子，SiO2是化学式不是分子式。晶体无定岩石沙子矿物大高不易三、二氧化硅(共4个要点)1、物理性质：坚硬难熔的固体有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石英、水晶，天然二氧化硅叫硅石、石英砂。2、化学性质：十分稳定(1)酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应。(2)常温与氢氟酸、强碱反应4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O2NaOH+SiO2==Na2SO3+H2

5、O(所以，不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如NaOH、KOH、Na2CO3、NaSio3等溶液。)SiO2晶体结构(3)高温时：SiO2+CaO===CaSiO3高温Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑高温CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑高温3、用途：光导纤维、光学仪器、电子仪器、工艺品（水晶、玛瑙）、石英玻璃、玻璃原料和建筑材料等。注意：硅肺病（矽肺病），长期吸入SiO2粉尘干态下物质间的反应规律:高沸点物质（SiO2）制低沸点物质（CO2）SiO2+2C===Si+2CO↑高温Na+KCl===NaCl+K↑高温注意：知识清单一、无机非金属材料的主角——

6、硅7、硅酸：（1）硅酸的性质：①是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱；②硅酸在水中的溶解度很小，易聚合成胶体；（2）硅酸的制备——可溶性硅酸盐与其他酸反应制得：a、；b、；Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3会有什么实验现象呢？4、硅酸及硅酸盐：(1)硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H4SiO4↓H4SiO4===H2SiO3+H2O(易)(2)硅酸盐：①多数不溶于水(Na2SiO3易溶)②金属氧化物形式：Al2(Si2O5)(OH)4KAlSi3O

7、xX=8K2O·Al2O3·6SiO2(3)水玻璃：无色粘稠的溶液，是一种矿物胶，做粘合剂、防腐剂。Na2SiO3的水溶液[复习要点]一氯气(一)、氯在周期表中的位置和分子结构：氯在周期表中位于族，原子结构示意图为。其最外层有个电子，在化学反应中表现出较强的性。其单质的电子式为。第ⅦA7氧化知识清单二、富集在海水中的元素——氯1、氯的存在及原子结构：（1）氯在自然界中以态存在；（2）原子结构：氯位于元素周期表中的第周期第族，元素符号