高一化学无机非金属

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1、【名师一号】2011模块新课标人教化学精美课件系列第四章　非金属及其化合物第10讲无机非金属材料的主角——硅基础关最新考纲1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。自主复习一、硅和二氧化硅1.硅(1)晶体，具有结构。(2)硅常温下性质稳定，只能与F2、HF、NaOH溶液反应。原子正四面体SiO2Na2SiO3＋2H2↑2.二氧化硅(1)晶体，具有结构，________溶于水。(2)二氧化硅具有弱氧化性和酸性氧化物的通性。原子正四面体不Si＋2CO↑Na2SiO3＋H2OCaSiO3＋CO2↑Na2SiO3＋CO2↑二、硅

2、酸、硅酸盐1.硅酸(1)性质硅酸是难溶于水的酸，其酸性比碳酸，硅酸不能使紫色石蕊试液变红色。弱还弱①硅酸不稳定，受热易分解：_________。②硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为：___________________________________.③硅酸在水中易聚合形成胶体。浓度较小时——______________；浓度较大时——。硅酸凝胶干燥脱水→硅酸干胶，又称硅胶，吸附水分能力强，常用作干燥剂，也用作催化剂的载体。无色透明溶液凝胶(2)制备硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，反应的化学方程式为：Na2SiO3＋2HCl===________，Na2SiO

3、3＋CO2＋H2O===___________。2NaCl＋H2SiO3↓Na2CO3＋H2SiO3↓2.硅酸盐(1)硅酸盐是由、和组成的化合物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的物质，一般都。化学性质很，通常用____________和_______的形式表示其组成。硅氧金属不溶于水稳定二氧化硅金属氧化物(2)用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成。①硅酸钠：Na2SiO3____________；②硅酸钙：CaSiO3______________；③高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4______________。Na2O·SiO2CaO·SiO2Al2O3·2SiO2·2H2O三、碳及其重要

4、化合物1.碳族元素的主要特征碳族元素最外层均有，介于1～8之间，特殊的结构决定了该族元素易形成化合物，非金属单质易形成晶体，碳是构成有机物的主角，硅是构成矿物的主角，因而形成物质的种类繁多。以氧化还原反应的化合价升、降来研究碳族元素的性质，可以总结出以下几点：4个电子共价原子(1)碳族元素的单质以为主，如碳、硅都被氧气氧化，高温时碳可以还原氧化铜。(2)＋2价的化合物有性。如一氧化碳高温时能还原某些金属氧化物(三氧化二铁、氧化铜等)。(3)＋4价的化合物有性。如二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳在化学反应中是氧化剂等。还原性还原氧化2.碳元素的单质常见的碳单质有、、等，它们之间

5、的关系属于_____。金刚石石墨C60同素异形体3.碳的氧化物氧化物性质比较COCO2碳的化合物＋2＋4属类不成盐氧化物酸性氧化物主要化学性质CaCO3↓＋H2OH2CO3制取方法4.碳酸和碳酸盐(1)碳酸(H2CO3)，不稳定，一般在方程式中写作。CO2和H2ONa2CO3＋CO2↑＋H2O网络构建碳、硅及其化合物间的转化关系热点关热点考向1.以新材料、新技术为背景考查C、Si及其重要化合物的性质及应用。2.以实验探究、框图推断题考查C、Si元素单质及其化合物知识的综合应用。3.以硅的制取及提纯考查氧化还原反应及计算能力。热点探究热点1碳、硅单质的化学性质由于硅元素原子的最外层电子数与碳

6、元素原子的最外层电子数相同，都为4个，所以硅的许多化学性质与碳相似，但也有不同。具体见下表：例1下列关于硅的说法中，不正确的是()A.硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应［答案］C［解析］晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性也介于金属导体和非金属绝缘体之间，是良好的半导体材料。硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温

7、度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。［点评］1.硅为非金属单质，但有一定的金属性。2.硅有一些区别于其他非金属单质的性质，如与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。变式1下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是()A.①④B.②③C.③④D.①②④答案：A热点2CO2和SiO2的比较二氧化碳二氧化硅类别均为酸性氧化物结构特点由二氧