高一化学化学平衡图像

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1、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作

2、出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。（1－a）3a23－3a丁因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容

3、器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。乙若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol思考？化学平衡图像一.图像类型正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0增大c(反应物)平衡正向移动增大c(生成物)平衡逆向移动减小c(反应物)平衡逆向移动减

4、小c(生成物)平衡正向移动增大c(反应物)减小c(生成物)平衡正向移动增大c(生成物)减小c(反应物)平衡逆向移动以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H为例升高温度△H>0平衡正向移动升高温度△H<0平衡逆向移动降低温度△H<0平衡正向移动降低温度△H>0平衡逆向移动增大压强m+n>p+q平衡正向移动增大压强m+np+q平衡逆向移动增大压强m+n=p+q或使用催化剂平衡不移动减小压强m+n=p+q平衡不移动方法规律：若有一条曲

5、线是连续的，则必为改变浓度；若曲线均突增(减)，则必为改变温度或压强；若仍为一条水平线，则为等体积反应改变压强或使用了催化剂。凡正(逆)速率线在上者，反应必向正(逆)反应方向移动。即上方速率决定平衡移动的方向。正逆①改变浓度②改变温度③改变压强改变浓度改变温度改变压强正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆1、“v~t”图：△H>0△H<0M+n>p+qM+n

6、)+qD(g)△H为例正逆逆正vvTP00T2T1P2P1交叉点表示达到平衡，交叉点之前表示达到平衡的过程；之后表平衡移动的过程。PA%500℃200℃3.转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应放热m+n>p+q•正反应放热m+n

7、+n

8、3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。四．解答化学平衡图像题的步骤:(1)分析图像：一看面、二看线、三看点、四看辅助线、五看量的变化。(2)想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出正确定判断。(3)作判断：五.基本题型题型1：由化学方程式的特点判断图像例：可表示为可逆反应2A