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时间:2019-06-07
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1、离子反应和离子方程式综合练习【例题精选】:例1:下列离子方程式中,正确的是A.硫化亚铁和稀硫酸反应B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应C.氯气与水反应D.亚硫酸钡与盐酸反应[分析]:根据书写离子方程式的注意事项,按照判断离子方程式正误的几个方面,对题给离子方程式逐项审查,找出正确的选项。FeS是难溶于水的物质,在离子方程式中FeS只能写成分子式,不能写成离子形式,选项A的写法是错的。正确的写法是:Ba(OH)2溶液与硫酸反应时,既生成难溶于水的BaSO4沉淀,同时也生成难电离的水。选项B的写法漏掉了生成水,正确的写法是:Cl2与H2O反应生成的HClO是一种弱酸,是难
2、电离的物质,在离子方程式中HClO只能写成分子式,不能写成离子形式。选项C的写法是错误的,正确的写法是:BaSO3难溶于水,但可溶于盐酸。选项D的写法正确。[答案]D例2:下列各组离子中,能在碱性溶液中,大量共存,且为无色溶液的离子组是:A.K+、MnO、Cl-、SOB.Na+、Mg2+、NO、Cl-C.Ba2+、H+、SO、Cl-D.Na+、Ca2+、NO、HCO[分析]判断离子能否共存时,必须考虑两个问题;一是同组离子间是否能够发生反应,二是能否满足题干要求。本题题干中明确指出“在碱性溶液中”,即每一选项中除题给离子外,还应再加上OH-。题干还指出该溶液为
3、无色溶液。选项A中MnO为紫色,不符合无色溶液的要求,排除。选项B中各离子彼此间不反应,与OH-也不反应。各离子也均为无色。符合题意。选项C中H+与OH-反应生成难电离的水,Ba2+与SO反应生成难溶于水的BaSO4沉淀。这些离子不能大量共存,选项C不符合题意。选项D中HCO可与OH-反应生成CO和水,选项D也不符合题意。[答案]B例3:向含有下列离子的溶液中分别加入少量SO3固体后,溶液中离子个数不变的是:A.Mg2+B.COC.Ba2+D.SO[分析]SO3与水反应生成H2SO4,H2SO4电离成H+和SO。与H+或SO均不发生反应的离子,其个数不会减少。
4、SO、CO都会与H+反应逸出气体:SO+2H+=H2O+SO2CO+2H+=H2O+CO2Ba2+与SO反应,生成难溶于水的BaSO4:Ba2++SO=BaSO4可知CO、SO、Ba2+的个数都会减少,即选项B、C、D均不符合题意。只有与、SO都不反应,个数不会减少。[答案]A【综合练习】:1、向含有下列离子的溶液中加入酸,离子浓度会减少的是:A.HCOB.S2-C.SOD.Cl-2、下列各组酸和碱的反应,其离子方程式可以写成的是A.氢硫酸和消石灰B.氢碘酸和烧碱溶液C.盐酸和氨水D.硫酸和氢氧化镁3、下列反应的离子方程式,书写不正确的是:A.铁和稀硫酸反应B
5、.硫化亚铁和稀硫酸反应C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应D.氢氧化钠溶液和稀硫酸反应4、下列各组中的两种物质,不能发生离子反应的是:A.溶液与KOH溶液B.AgNO3溶液与KCl溶液C.Na2CO3溶液与澄清的石灰水D.盐酸与Na2SO4溶液5、下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应C.硫化氢气通入到硫酸铜溶液中D.氯气通入氢硫酸中Cl2+S2-=2Cl-+S6、下列化学方程式的相应离子方程式正确的是:A.CaF2+H2SO4=CaSO4+2HFF-+H+=HFB.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+
6、2H2OBa2++OH-+H++SO=BaSO4+H2OC.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4H++2ClMn2++Cl2+2H2OD.Na2S+CuSO4=CuS+Na2SO4S2-+Cu2+=CuS7、在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是:A.NH、S2-、Na+、SOB.K+、NO、Al3+、SOC.K+、NH、MnO、SOD.Cl-、Na+、HS-、K+8、因发生氧化还原反应,不能在溶液中大量共存的一组离子是:A.Ag+、Na+、Br-、NOB.Ca2+、H+、Cl-、COC.K+、H+、SO、OH-D.Na+、
7、S2-、SO、H+9、在强碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是A.K+、Fe2+、Cl-、SOB.Na+、Cl-、NO、COC.Na+、Ca2+、NO、SOD.Na+、HSO、S2-、Cl-10、在稀溶液中各离子能共存,加入碱溶液有沉淀析出,加入酸溶液有气体逸出的一组离子是A.Fe2+、S2-、Na+、Cl-B.SO、NH、Cl-、Na+C.HCO、Ca2+、K+、NOD.Mg2+、SO、HSO、K+11、在[H+]=1mol/L的溶液中,可以大量共存的离子组是A.B.C.D.12、下列各组离子的溶液中,加入过量盐酸产生沉淀,过滤除去沉淀,往滤液中
8、通入H2S气体,又产生沉淀的是A.Na
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