离子反应离子方程式专题练习

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1、word资料下载可编辑离子反应离子方程式专题练习题组一 电离方程式的书写——理解离子反应的基石1.写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4________________________________________________________________;(2)H2CO3________________________________________________________________;(3)Ca(OH)2________________________________________________________

2、______;(4)Fe(OH)3______________________________________________________________;(5)NH3·H2O_____________________________________________________________;(6)NaCl_________________________________________________________________;(7)BaSO4__________________________________________

3、______________________;(8)NaHSO4______________________________________________________________;(9)NaHCO3______________________________________________________________;(10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________;(11)Al2O3(熔融)________________________

4、__________________________________(12)Al(OH)3酸式电离:;(13)NaHS溶于水HS-的电离:。★注思维建模电离方程式书写的思维模型考点二 离子反应和离子方程式1.离子反应(1)概念:有或有的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关的离子方程式:A.加入BaCl2溶液:B.加入CH3COONa溶液:C.加入Na2CO3溶液:,D.加入Zn粒:E.加入NaOH溶液:从A~E可知离子反应发生的条件:①生成难溶的物质;②生成的物质;③生成的物质;④。(

5、3)离子反应的本质A~E中,混合后溶液中SO的物质的量减少的是(填序号,下同);H+物质的量减少的是;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。2.离子方程式(1)离子方程式:用来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示,还可以表示。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行,但我们在书写离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子反应方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤:①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO、Ba2

6、+、OH-;②然后分析哪些离子相互结合,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH-反应生成更难电离的H2O,同时生成的CO再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀,这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。(4)书写离子方程式的注意点①微溶物处理方式有三种情况a.出现在生成物中写化学式;b.做反应物处于溶液状态写离子符号;c.做反应物处于浊液或固态时写化学式。②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。③溶

7、液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑,不加热写NH3·H2O。④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4不写离子符号。⑤HCO、HS-、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。深度思考1.写出下列典型反应的离子方程式:(1)氯化铝溶液中加入过量氨水专业技术资料word资料下载可编辑________________________________________________________________________。(2)小苏打与乙酸溶液混合____________________________________________

8、____________________________。(3)氧化镁溶于稀硫酸___________________________________

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