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1、专题三离子反应、离子方程式2010年南宁十三中高考复习第二轮第一单元基本概念黄敬东【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。【知识网络】电解质非电解质定义本质溶液中的存在形式物质类别实例在水溶液或熔化状态下能导电的化合物在水溶液和熔化状态下不能导电的化合物能电离不能电离阴、阳离子或阴、阳离子与分子只有分子酸、碱、绝大多数盐和活泼金属氧化物、水大多数有机物、非金属氧化物HCl、NaOH、NaCl、CaO、Na2OC2H5OH、蔗
2、糖、CH4、CO2、CO考点1:电解质的概念。区分电解质与非电解质时须注意:(1)电解质、非电解质都是化合物(2)导电的条件:在水溶液或熔化状态下的一种情况即可。(3)电解质必须是本身电离。强、弱电解质比较:强电解质弱电解质本质区别在水中的电离平衡在水中电解质存在形式电离方程式物质类别实例完全电离部分电离不可逆,无电离平衡可逆,存在电离平衡无分子,只存在离子同时存在分子和离子NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HAcH++Ac-NH3·H2ONH4++OH-大部分盐:NaCl、BaSO4、NaHCO3等强酸:HCl、HNO3、H
3、I等强碱:NaOH、Ba(OH)2等弱酸:HF、HClO、CH3COOH等弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3等水:H2O盐:Pb(Ac)2强酸、强碱、绝大多数盐和活泼金属氧化物弱酸、弱碱和极少数盐下列物质中:(1)硫酸(2)蔗糖(3)氨气(4)醋酸(5)铜(6)氨水(7)乙醇(8)二氧化碳(9)石墨(10)碳酸(11)醋酸铵(12)烧碱(13)氯化钠溶液属于非电解质的是______________属于电解质的是______________属于强电解质的是______________属于弱电解质的是______________(2)(3)(7)(
4、8)(1)(4)(10)(11)(12)(1)(11)(12)(4)(10)考点2:离子共存问题的判断。注意:不是完全不能共存,而是不能大量共存。离子共存问题的判断可通过”五看”来加以甄别:(1)看是否发生复分解反应。即离子间直接结合,生成难溶物质、气体、弱电解质等。(2)看是否发生氧化还原反应。强氧化性离子[如MnO4―,Fe3+NO3―(H+),ClO―]与较强的还原性离子(如S2-,I―,Fe2+SO32―)在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。(3)看是否发生双水解反应。常见的双水解反应有Al3+与CO32―(HCO3―,S2―,HS
5、―,AlO2―),Fe3+与CO32―(HCO3―)。(4)看是生成络离子。如Fe3+与SCN―易结合成络离子而不能大量共存。(5)看题干中的酸、碱性条件以及溶液颜色。(09年安徽理综·10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-D(08年全国理综I·6)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
6、C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-B(08年海南化学·12)在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是A.NH4+、NO3-、K+、SO42-B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D.MnO4-、K+、Na+、SO42-C(09年江苏化学·7)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-C.含有0.1mol·L-1Ca2
7、+溶液在中:Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D(1)离子方程式的书写:写:书写出正确的化学方程式拆:将方程式中的可溶性强电解质拆写成离子形式。删:等量地删去方程式两边相同的离子。查:原子守恒、电荷守恒、电子守恒(化合价升降相等)考点3:离子方程式正误的判断。可溶性强电解质强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4(高氯酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等。可溶性盐:(2)离子方程式书写正误的判断1、是否符合化学反应原理:例:Fe+6H
8、+=2Fe3++3H2↑(反应生成Fe2+而不生成Fe3+)2、是否写清有关“分子”、“离子”、“↑”、“↓”等:例:氢硫酸、次氯酸等弱
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