生活中常见的盐知识点

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1、生活中常见的盐一、本节学习指导本节学习常见的几种盐，对于盐的概念我们要清楚，其次对于常见的几种盐的俗称、物理性质、化学性质要记清楚。常见离子的检验我们要不断累积，在化学推断题中很常见。本节有配套学习视频。二、知识要点1、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）制生理盐水碳酸钠Na2CO3纯碱

2、（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3

3、△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。（1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发（2）、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅过滤蒸发注意：①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.②溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。③加热时用

4、玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅④待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停止加热。3、碳酸钠Na2CO3碳酸钠Na2CO3俗名纯碱或苏打。碳酸钠属于盐，因其溶于水后显碱性，所以俗称纯碱。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。（1）物理性质：白色粉末固体，易溶于水，溶解时放热，水溶液能使无色酚酞溶液变红色。注意：Na2CO3是一种盐，其溶液显碱性，pH＞7，滴入无色酚酞溶液变红，此知识点是常考点。（2）化学性质；①与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaC

5、l+CO2↑+H2O;注：Na2CO3和HCl反应先生成了NaCl和H2CO3；因为H2CO3非常不稳定，迅速分解成CO2和H2O，所以综合反应式如上。②与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH（此反应用于工业制取氢氧化钠）4、碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢钠又称小苏打，是白色粉末状固体，是发酵粉的主要成分，同时也是治疗胃酸过多的药物。化学性质：①与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O注：胃酸的主要

6、成分是HCl,因此可以利用NaHCO3中和胃酸，但患有胃穿孔的病人不宜服用，因为NaHCO3与HCl反应有CO2生成，会对胃造成压力，导致病情加重。5、碳酸钙CaCO3碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，白色固体，难溶于水。碳酸钙是主要的建筑材料，同时也是实验室制取二氧化碳的原料。化学性质：①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O②CaCO3CaO+CO2↑6、碳酸根离子CO32-和碳酸氢根离子HCO3-的检验检验原理：组成里含有CO32-和HCO3-的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用

7、此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-和HCO3-检验方法：向待测溶液中加入稀盐酸有气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32-或HCO3-注意：可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应，均生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别CO32-，因为Ca2+或Ba2+与其他部分离子反应也产生沉淀。7、复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。AB+CD=AD+BC注：酸、碱、盐发生复分解反应的必要条件是：生成物中有沉淀或气体或水生成。8、盐的化学

8、性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成气体：H+与CO