物化复习重点

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1、第1章       化学热力学基础【考试重点】1、单纯pVT变化过程、相变化过程（或两种变化过程的综合）的状态函数的改变量ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG的计算及过程量Q、W的计算。2、化学变化过程中反应的标准摩尔焓变ΔrHm（T），反应的标准摩尔热力学能变ΔrUmy（T）以及反应的标准摩尔熵变ΔrSm(T)的计算。3、熟悉热力学函数的基本关系式即热力学基本方程，焓、熵、亥姆霍茨函数、吉布斯函数的定义式；热力学函数z（＝V、U、H、S、A、G）＝f（x,y）的全微分式，以及热容等的定义式。【考试热点】1．系统的状态、状态函数及状态函数的性质。2．热力学平衡态。3．可逆过程的定义及

2、特点。4．热力学能的定义及其微观解释。5．热力学第一定律的文字表述及公式表达。6．隔离系统热力学能守恒。7．一定量理想气体的热力学能及焓只是温度的函数。8．对气体、液体、固体（包括混合物）标准态的规定。9.反应的热力学能〔变〕及反应的焓〔变〕的定义。10．反应的标准摩尔焓〔变〕的定义。11．物质B的标准摩尔生成焓〔变〕及物质B的标准摩尔燃烧焓〔变〕的定义。12．反应的标准摩尔焓〔变〕与反应的标准热力学能〔变〕的关系。13.14略15．卡诺定理。16．热力学第二定律的经典表述及公式表达。17．熵增原理。18．熵判据及其应用条件。19．熵与混乱度。20．热力学第三定律的经典表述及

3、公式表达。21．亥姆霍茨函数的定义及亥姆霍茨函数判据。22．吉布斯函数的定义及吉布斯函数判据。23．热力学基本方程的表达式及应用条件。24．由热力学基本方程分别加上相应条件（定容，定熵；定压，定熵；定容，定温；定压，定温）得到的偏微熵与相应的热力学函数的关系。第2章溶液【考试重点】1．克拉佩龙方程及克劳休斯－克拉佩龙方程（简称克－克方程）的应用，特别是应用克－克方程的不定积分式和定积分式计算摩尔相变焓及液体或固体不同温度下的饱和蒸气压。2．利用拉乌定律及亨利定律的简单计算。3．理想液态混合物的气、液平衡计算，特别是计算气、液两相的平衡组成。4．理想稀溶液的气、液平衡计算。5．

4、理想稀溶液依数性规律的计算。6．真实液态混合物活度因子及活度的计算。【考试热点】1.纯物质相平衡条件。2.克拉佩龙方程与克－克方程应用对象及精确度的比较。3.偏摩尔量的定义与识别。4.偏摩尔量间的关系（不同组分同一偏摩尔量间关系；同一组分不同偏摩尔量间关系）。5.化学势定义与识别。6.化学势判据及其应用（应用于相平衡及化学平衡）。7.拉乌尔定律及亨利定律的文字表述及公式表达。8.拉乌尔定律及亨利定律的应用对象。9.亨利系数大小（注意其单位及对应的亨利定律的公式形式）与气体溶解度的关系。10.理想液态混合物的定义。11.理想液态混合物的混合性质。12.理想稀溶液的定义。13.稀

5、溶液凝固点下降、沸点上升必须满足的条件。14.渗透压的依数性质。15.理想系统（纯理想气体、混合理想气体、理想液态混合物、理想稀溶液）中，组分的化学势表达式及其标准态的规定。16.真实系统（真实气体、真实气体混合物、真实液态混合物、真实溶液）中，组分的化学势表达式及其标准态的规定。17.活度因子fB的计算。18．逸度及逸度因子。第3章相平衡【考试重点】1．吉布斯相律及应用，特别是组分数C及自由度数f的计算。2．相图的绘制。依据相平衡的数据或有关相图的基本知识绘制相图的示意图。3．相图的阅读。所谓读懂图包括：明确点、线、区的含义；区分系统点及相点；区分系统的总组成及相组成；会计

6、算相图中各相区的条件自由度数；会描述系统状态改变时系统状态的变化情况（例如用步冷曲线表述这种变化）。4．相图的应用。会用杠杆规则作定量计算；会用相图说明或分析精馏分离、盐类精制、有机液态化合物提纯；结晶分离等原理。【考试热点】1.组分数（独立）的计算；自由度数的计算。2.利用相律进行物理化学分析，例如相平系统中最多的平衡相数；纯物质在一定温度下，其饱和蒸气压为定值等等。3.恒沸混合物的性质。4.理想液态混合物蒸气压－组成图中pA*、pB*及混合物的蒸气总压p之间的关系。5.理想液态混合物沸点－组成图中tA*、tB*及混合物的沸点t之间的关系。6.精馏操作中，塔顶馏出物及塔底残

7、留物的判定。7.各类气、液平衡相图中，xA,yB相对大小的关系。第4章化学平衡【考试重点】1.标准平衡常数的热力学计算。2.根据范特荷夫定温方程,判断反应方向。3.不同温度下标准平衡常数的计算。4.利用标准平衡常数计算平衡转化率、平衡组成、化合物的分解压力、分解温度等。5.化学平衡的考试多以理想气体混合物反应系统以及理想气体与纯固（或液）体反应系统的平衡计算为重点。【考试热点】1.标准平衡常数的定义。2．对任何反应系统（理想气体混合物、真实气体混合物、理想液态混合物、真实液态混合物、理想气体与纯固体或液