高二合格考试化学方程式

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1、实用标准文案高中化学合格考试的常见化学方程式一、卤素（1）Cl2的实验室制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）氯化氢的实验室制法：NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑（3）Cl2的化学性质：①Cl2与金属反应：（生成高价态金属氯化物）2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2②Cl2与氢气反应：H2+Cl22HCl（工业制法）（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）③Cl2与水反应：Cl2

2、+H2OHCl+HClO(氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO氯水中的离子：H+、Cl-、ClO-、OH-)④Cl2与碱反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(多余的氯气可以用碱溶液吸收)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂粉精）（漂粉精(漂白粉)是混合物，其有效成分是次氯酸钙）（4）HClO的不稳定性：2HClO2HCl+O2↑（HClO有强氧化性，能漂白、杀菌）（5）次氯酸盐的漂白原理：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2Ca(HCO3)2+2HClO（①次氯酸的酸性比碳酸弱②

3、漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（6）卤素的一些其它性质：①F2+H22HF(冷暗处爆炸)2F2+2H2O4HF+O2②卤素间的置换反应：Cl2+2Br－2Cl－+Br2Br2+2I－2Br－+I2③卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3）文档大全实用标准文案Ag++Cl－→AgCl↓(白色)Ag++Br－→AgBr↓(淡黄色)Ag++I－→AgI↓(黄色)④2AgBr2Ag(黑色)+Br2（胶卷感光）二、硫及其化合物（1）S的化学性质：①硫与金属反应：（生成低价金属硫化物）Fe+SFeS(黑色)Cu+2SCu2S

4、(黑色)Hg+SHgS(黑色)用硫粉处理散落的汞滴②硫与非金属反应：S+O2SO2S+H2H2S（2）H2S的化学性质：①可燃性：2H2S+O2(少)2S+2H2O；2H2S+3O2(多)2SO2+2H2O②强还原性：2H2S+SO23S+2H2O(气体混合生成淡黄色烟和水珠)H2S+Cl2S↓+2HCl③H2S气体的检验：CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4（生成黑色沉淀）（3）SO2的化学性质：(SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)①酸性氧化物的性质：（与CO2相似）②强还原性：2SO2+O22SO3(能使溴水

5、、高锰酸钾溶液褪色)③弱氧化性：（即“与H2S反应）（4）浓硫酸的特性：（吸水性、脱水性和强氧化性）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(浓硫酸表现强氧化性和酸性)**铁、铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会发生钝化。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(浓硫酸表现强氧化性)文档大全实用标准文案（5）硫酸的工业制法：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（方程式只需知道）②2SO2+O22SO3③SO3+H2OH2SO4(实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾)(计算关系：FeS2~2

6、H2SO4)（6）SO42－检验（先滴加盐酸，再加BaCl2溶液）三、氮族元素（1）氮气的性质：①与金属反应：3Mg+N2Mg3N2②与非金属反应：N2+O22NO（大气固氮）N2+3H22NH3（工业合成氨，人工固氮）（2）氨气的性质：①与水反应：NH3+H2ONH3·H2O文档大全实用标准文案②与酸反应：NH3+HClNH4Cl(氨气和氯化氢气体相遇有白烟产生)③弱还原性：4NH3+5O24NO+6H2O（氨气的催化氧化，工业制硝酸）（3）铵盐的性质：①不稳定性（受热分解）：NH4ClNH3↑+HCl↑②与碱反应：2NH4Cl

7、+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）NH4++OH－NH3↑+H2O(溶液中铵根离子的检验)（4）氮氧化物的性质：2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO2NO2(红棕色)N2O4(无色)（5）硝酸的强氧化性：（只需知道）文档大全实用标准文案四、钠及其化合物（1）2Na+2H2O2NaOH+H2↑（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(烧碱和氯气的工业制法)（3）过量CO2通入NaOH：CO2+2NaOHNa2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO22NaHCO3（4）Na

8、HCO3不稳定性：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（5）NaHCO3与酸、碱反应NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑（离子方程式HCO3－+H+H2O+CO2↑）NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O（离子方程式HCO