高二化学方程式汇总

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1、高二化学方程式汇总2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象：浮、熔、游、响、“红”？)金属钠着火不能用水，应该用干燥的沙土来灭火。4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2(淡黄色固体氧元素化合价为-1)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（碳酸氢钠没有碳酸钠稳定）HCO3—+H+=H2O+CO2↑(碳酸氢钠比碳酸钠与盐酸反应快)CO32—+2H+=H2O+CO2↑AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-===Al(OH)3↓

2、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O　Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O（铝、氧化铝、氢氧化铝均具有两性：与强酸强碱反应）Al2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2OH-====2AlO2-+H2O2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4(实验室制取氢氧化铝的方法)FeO+2H+====Fe

3、2++2H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2O2Al(OH)33H2O+Al2O32Fe(OH)3=3H2O+Fe2O3FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)SiO2+HFSiF4↑+2H2O（HF来刻蚀玻璃，如量筒的制备)Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(胶体)+2NaCl二氧化硅是酸性氧化物，其性质体现为：SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（碱性溶液应该用橡胶塞保存）2NH4Cl+Ca(OH)2=Ca

4、Cl2+2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑（实验室制氯气）2Na+Cl2=2NaCl(点燃)Cu+Cl2=CuCl2(点燃)2Fe+3Cl2=2FeCl3(点燃)Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I--===2Cl--+I2H2+Cl2=2HCl(点燃,现象：苍白色火焰，瓶口有白雾)Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸有强氧化性，用于漂白、杀菌。)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(氯气尾气处理)制备漂白液2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白精、漂

5、白粉)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2HClO2HCl+O2↑(次氯酸比碳酸还弱，光照易分解，避光保存)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O2Fe+3Cl2====2FeCl3NH4++OH-====NH3↑+H2O(检验铵根离子的实质：加碱后加热，产生的气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2

6、O+2SO2↑Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=====3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO+4H2OS+O2SO2SO2是酸性氧化物，其中硫元素是+4价还既有还原性又有氧化性：性质表现为：SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）2SO2+O22SO3（可逆反应，催化剂、加热）SO2能使品红褪色，加热回复原色。SO3是酸性氧化物，其中硫元素是+6价：性质表现为：SO3+H2O=H2

7、SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2ON2+O2=放电或高温==2NO2NO+O2===2NO2N2+3H2=高温高催化剂==2NH3（工业合成氨气）3NO2+H2O====2HNO3+NONH3+HCl===NH4Cl(现象：产生白烟，用于检验氨气的存在)氨气还可以用：使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3+H2O===NH3·H2O=NH4++OH-(氨水显碱性的原因)NH3·H2OH2O+NH3↑（实验室还可用加热浓氨水或者浓氨水和碱石灰、生石灰制氨气）4NH3+5O2