基本化学用语

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1、基本化学用语基本化学用语包括：元素符号、化学式、化合价和化学方程式。一、有关原子、原子结构的符号(1)粒子符号①元素符号②原子符号(同位素表示法，原子组成符号)③质子(p)、中子(n)、电子(e)；质子数(P)、中子数(N)、电子数(E)④核电荷数＝原子序数＝Z⑤离子符号⑥价标符号⑦质量数(A)(2)原子结构符号①电子层符号：n(K、L、M、N、O、P、Q)②原子(离子)结构示意图③电子式④电子层结构⑤电子云图强调：“2O”元素符号前面的数字表示没有发生化学结合的原子个数(独立存在)。例：说出下列符号或物质名称中“2”代表的意义：符号

2、意义符号意义符号意义2H2H22H+HCa(OH)2HeFeH2O2pH＝22—甲基—2—戊烯表1下列符号或物质名称中“2”代表的意义二、物质组成的符号：化学式，包括分子式、最简式、结构式、结构简式和电子式。例：写出异戊二烯、乙酸乙酯、苯酚、草酸的分子式、最简式、结构式、结构简式和电子式。三、化学反应的符号(一)化学方程式化学方程式是化学中最重要的用语，它包括：概念、书写、计算。1、概念(1)定义：是什么，用什么，表示什么？符号“”表示“生成”，“＋”表示“与”。(2)质：生成新物质。(3)量的关系：四等四比。(4)类型：①分子方程式

3、：一般化学反应。②电极方程式：表示原电池和电解池的电极反应(半反应方程式)。③氧化还原方程式：表示氧化还原反应。①可逆方程式：表示可逆反应。②电子式方程式：用电子式表示分子的形成过程。③热化学方程式：表示热效应。④电离方程式：表示电解质(强弱电解质、络盐、络离子、复盐)的电离。⑤离子方程式：表示离子反应。2、书写(1)书写化学方程式要注意的原则：①客观性原理：必须以客观事实为依据，不能主观臆造。②等量性原理：必须遵守质量守恒定律。等电性原理③离子电荷守恒。(离子方程式)。④得失电子数相等关系(氧化还原反应方程式)。(2)书写化学方程式

4、的问题乱写—这是主观主义的表现。四乱乱套—这是教导主义的表现。乱改—这是无知的表现。乱添—这是无知的表现。(3)有关写化学方程式的题型：①写出(或完成)下列反应的化学方程式；②用已知物(原料)合成(制取)某物质；③直接用化学(或离子)方程式解释某一问题或某一现象；④氧化还原方程式的配平(大多数都陌生)；⑤写离子方程式；⑥制备原理，检验原理；⑦无机推断题或有机推断题中要求写化学方程式。(4)怎样书写化学方程式已知反应物书写化学方程式必须具备的知识：①化合价和分子式——基础。②物质的分类③反应规律质(什么物质与什么物质反应生成什么物质)④

5、反应类型⑤配平——量(多少物质与多少物质反应生成多少新物质)化学方程式表示了化学变化和物质的化学性质(质和量)，它要用一些化学用语来表示，涉及物质的分类、反应类型、反应规律及配平的知识。3、配平(1)化学方程式的一般配平原则配平的根据是质量守恒定律。配平的结果是等式两端各种元素的原子个数应相等。配平的手段只能是添系数。配平的方法有：最小公倍数法、奇数变偶法、观察法、代数法、化合价升降法等。(2)化学方程式的配平方法①最小公倍数法：原理：通过求最小公倍数以求得相应物质的系数。开刀元素的条件：(1)在式子两边出现的次数要最少；(2)原子个

6、数相差要大。先将开刀元素配平后，其它元素配平顺序是：从简到繁。此叫“宜将剩勇追穷冠，不可沽名学霸王。”例1：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2O②奇数变偶法：原理：将开刀元素变奇为偶，再用最小公倍数法配平。开刀元素的条件：(1)在式子两边出现的次数要最多；(2)原子个数一边为奇，一边为偶。先将开刀元素由奇变偶后，在配平其它元素后最后配平开刀元素。此叫“晴蜓点水，浅尝则止。”例2：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H22H2S＋3O2＝3SO2＋2H2O2H2S＋O2＝2SO2＋2H2OC＋2H2SO4＝CO2

7、＋SO2＋2H2OCu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2③等价法：在典型的复分解反应中，各物质的总价数(即正价总数或负价总数)应相等。Al(OH)3＋H2SO4—Al2(SO4)3＋H2O(H+·OH－)3价×(2)2价×(3)6价×(1)1价×(6)括号中的数字即为各物质的系数。④观察法：例3：(1)6KOH＋3Cl2＝KClO3＋5KCl＋3H2O由：2OH－生成H2O，放出1个O，而1个KClO需要3个O，故需6OH－。(2)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O＋CO2＝Na2CO3,Na2O2＋CO2＝N

8、a2CO3＋O(3)AlCl3＋3AgNO3＝Al(NO3)3＋3AgCl¯最复杂的物质是AlCl3、Al(NO3)，由它们来确定其它物质的系数。(4)3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋4H2Fe3O4包含了Fe、H2O中所