【专题一】化学用语与化学基本计量

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1、专题一化学【专题一】化学用语与化学基本计量【考情分析】1．化学用语是描述化学变化最简洁的化学语言，因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础。新高考命题趋势是降低知识难度，加强学科特色考查，化学用语是学习化学的工具，必将持久地受到新高考关注，其重点是电子式的书写。2．新高考淡化纯数字运算，强化化学思维方法考查成为命题新动向，有计算因子，就能联系阿伏加德罗常数，所以以NA为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。【知识交汇】1．“四同”与“四异”概念的比较四同同位素同素异形体同系物同

2、分异构体研究的对象单核核素（原子）单质有机物化合物判断依据质子数、中子数组成结构官能团，-CH2-分子式、结构四异根基原子团官能团定义带电的原子或原子团分子中失去中性原子或原子团剩余的部分多原子组成的根或基决定有机物化学特性的原子或原子团电性带电中性不带电带电或中性中性不带电实例Na+、NH4+、SO42—-CH3、-OHNH4+、-OH-OH、-CHO说明：“根”、“基”、“官能团”均属于原子或原子团，其中“根”是带电荷的原子或原子团，而“基”、“官能团”是电中性的原子或原子团，且“官能团”是特

3、殊的“基”。其次是“根”与“基”之间存在相互的联系，如氢氧根（OH-）失去一个电子就可以转化为羟基（-OH），而羟基获得一个电子也就转化为氢氧根。2．物质组成的七种表示方法表示方法定义实例电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫电子式、、原子结构示意图体现核外电子分层排布的示意图。其中表示原子核，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数F、Fe分子式（化学式）用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。能表示物质的分子组成的化学式叫分子式NaCl、C5H12(化学式

4、)（分子式）结构式表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式，原子之间的共用电子对用“—”表示，且化合物中所有的共价键都须表示出来。7专题一化学结构简式将结构中的“短线”省去，并把相同的原子或原子团合写在一起的图式。键线式分子中的碳、氢原子一律不写出，一个拐点或一个顶点，就是一个碳原子，除碳、氢外，其它原子或官能团都要写出。、实验式(最简式)组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。CH2O是甲醛、葡萄糖的最简式。说明：简单阳离子的电子式与化学式相同，如Ca2+，

5、阴离子和复杂阳离子的电子式必须带“[]”并且表明所带的电荷数，如、。3．酸碱盐反应特例ABC⑴酸与碱：一般来说，酸与碱发生中和反应生成盐和水。但下列情况例外：①酸碱之间的氧化还原反应，如2Fe(OH)3+6HI2FeI2+I2+6H2O；3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O。②某些有机反应，如：HCOOH+2Cu(OH)2Cu2O↓+CO2↑+3H2O。⑵酸与盐：一般来说，酸与盐反应生成新酸和新盐。但下列情况例外： ①酸与盐之间的氧化还原反应，如：2FeCl3+H

6、2S==2FeCl2+S↓+2HCl；Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。②酸与盐之间的化合，如：Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca(H2PO4)2。⑶酸与酸：一般来说，两种酸之间不发生反应，但具有强还原性的酸与具有强氧化性的酸之间却能发生反应。如：2H2S+H2SO3==3S↓+3H2O；H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O；3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O；HClO+H2SO3=H2SO4+HCl。⑷碱与盐：碱与盐

7、反应一般生成新碱和新盐，但下列情况例外：①碱与酸式盐转化成正盐。如：2NaOH+Ca(HCO3)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；⑵过量强碱与铝盐反应转化成偏铝酸盐。如：4NaOH+AlCl3==NaAlO2+3NaCl+2H2O。⑸碱与碱：碱与碱一般不发生反应，但形成配位化合物例外，如：Cu(OH)2+4NH3·H2O==〔Cu(NH3)4〕(OH)2+4H2O；AgOH+2NH3·H2O==〔Ag(NH3)2〕OH+2H2O。⑹盐与盐：盐与盐反应，一般生成两种新盐，但下列情况例外：①

8、两种盐之间的氧化还原反应，如2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2。②两种易水解盐之间的反应，如：2FeCl3+3Na2CO3+3H2O==6NaCl+2Fe(OH)3↓+3CO2↑；AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl。③易水解的盐与不溶性的盐之间的反应，如2FeCl3+3CaCO3+3H2O==3CaCl2+2Fe(OH)3↓+3CO2↑；2NH4Cl+BaCO3==2NH3↑+BaCl2+CO2↑+H2O。④强酸的酸式盐与弱酸盐