高考元素化合物部分考点和考题

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1、五年全国新课程卷考查元素化合物知识金属元素部分一、钠及其化合物1．（2015新课标1卷.8）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA（）2．（2015新课标2卷.10）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA（）3．（2015新课标2卷.13）稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡（）4．（2014新课标1卷.8）用热的烧碱溶液洗去油污，所以Na2CO3可直接与油污反应（）5．（2014新课标2卷.9）二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重（）6．（

2、2013新课标1卷.7）侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异（）7．（2013新课标2卷.10）钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+（）8．（2011新课标卷.7）下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、

3、23.0g金属钠9．（2010新课标卷7）Na2O2的电子式为（）二、镁、铝及其化合物1．（2015新课标1卷.10）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低（）2．（2015新课标1卷.10）将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变成浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小（）3．（2015新课标2卷.13）浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条，会产生红棕色

4、气体（）4．（2015新课标2卷.13）氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀（）5．（2014新课标2卷.9）铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重（）6．（2013新课标1卷.28）（1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）7．（2012新课标卷.9）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（）三、铁、铜及其化合物1．（2015新课标1卷.10）将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将铁氧

5、化为Fe3+（）2．（2015新课标1卷.10）将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼（）63．（2015海南化学.17）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、。（3）若

6、操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再。4．（2015海南化学.15）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为mol·L-1，pH为。（3）AgNO3

7、溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。（4）下图所示原电池正极的反应式为。5．（2014新课标1卷.8）FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜（）6．（2014新课标2卷.9）氢气通过灼热的CuO粉末，反应后固体物质增重（）7．（2014新课标2卷.9）将锌粒投入Cu(NO3)2溶液，反应后固体物质增重（）8．（2013新课标1卷.10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐

8、溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（）A．处理过程银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+2Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl9．（2013新课标2卷.10）浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H