第六单元碳和碳的氧化物整单元教案 精品

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1、第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、教育目标（一）知识储备点1、碳单质的物理性质2、碳单质的化学性质3、碳的用途（二）能力培养点通过图文结合及对实验的探究获取所学知识。（三）情感体验点通过对最新科技成就的探讨，培养学生对科学技术的正确认识。二、教学设想1．重点、难点、疑点重点：碳的化学性质。难点：碳跟某些氧化物的反应。疑点：同一种元素可以组成不同的物质吗？2．课型及基本教学思路课型：探究法思路：（1）在介绍金刚石、石墨和C60分子时，只要说明它们都是由碳元素组成的单质即可，不介绍同素异形体的概念。（2）在介绍金刚石和石墨的性质及用途时，要紧密联系学生的生活实际。（3）要

2、引导学生以发展的观点看待碳的单质。（4）木炭跟氧化铜的反应是学生学习的难点。实验时，要引导学生着重观察两个问题。①看清石灰水发生了什么变化？②试管里的粉末发生了什么变化？根据实验现象，由学生自己分析木碳跟氧化铜反应生成了什么物质,教师加以指导写出反应的化学方程式然后分析这个反应中反应物和生成物的关系，引出还原反应。（5）可组织学生做好本课题后的家庭小实验，以激发学生的学习兴趣。三、课时安排一课时四、教学步骤（一）教学流程1．情境导入列举与金刚石、石墨有关的各种日常用品，对碳单质有初步的认识。2．课前热身（1）你见过用来刻划玻璃的玻璃刀吗？你知道玻璃刀头上镶着的是什么物质吗？（2）我们写

3、字用的铅笔芯是是用铅做的吗？3．合作探究（1）整体感知：本课主要讲述碳单质的物理性质和化学性质及碳的作用，通过模型和实验的探究培养学生科研精神。（2）四边互动互动1金刚石的性质和用途探究明确无色透明，正八面体形状，可作装饰品——钻石。它是天然存在的最硬的物质。互动212石墨的性质和用途探究明确通过图6—2可看出它是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨很软，在纸上划过会留下痕迹，因而常用于制铅笔芯。以干电池里石墨为例，说明石墨具有优良的导电性能。互动3木炭是由什么构成的？结构怎样？它有何性质与用途？明确木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它具有疏松多孔的结构。这种疏

4、松多孔的结构具有吸附能力。利用这个性质吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用来吸附有异味的物质。活性炭的能力比木炭还要强，如防毒面具的滤毒罐，冰箱里面的除臭剂等。以【实验6—1】红墨水里投入几块烘烤过的木炭为例,引导学生观察现象（红色消失）互动4这几种碳单质的物理性质差别很大，其原因是什么？结合金刚石，石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质和用途之间有什么关系？明确碳原子的排列不同。性质决定用途，用途体现性质。互动5科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一类新的以单质形式存在的碳，它是怎样构成的分子？明确C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，很稳定。互动6我国古代字画年

5、久日深不变色，这是为什么呢？明确在常温下，碳的化学性质不活泼。教师可追问如果温度升高，碳的活泼性又如何呢？引导学生认识碳的活泼性增强与温度升高并行。互动7C与O2反应生成的产物一定是CO2吗？什么条件下生成CO2？点燃点燃明确O2充足的条件下，C+O2======CO2；如果O2不充足，则2C+O2======2CO。互动8碳能与某些氧化物反应吗？明确能，碳能与CO2反应。【实验6—2】用木炭还原氧化铜，观察现象并分析结论：高温1．黑色固体变成了光亮的红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2．2CuO+C=====2Cu+CO2↑3．氧化铜失去氧而变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被除去

6、的反应，叫还原反应。木炭使氧化铜还原为铜，它具有还原性。互动9单质碳的还原性决定它有何用途？高温明确用于冶金工业，如3C+2Fe2O3======4Fe+3CO24．达标反馈（1）判断古生物年代常用碳14定年法，已知碳14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为（B）A．14B．6C．8D．12（2）北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输电线路短路，这是利用了石墨的（C）A．可燃性B．还原性C．导电性D．润滑性（3）某物质经分析只含有一种元素，它（D）A．一定是单质B．一定是纯净物12C．不可能是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物（4）防毒面具里用来吸附毒气的物质是（C）

7、A．焦炭B．炭黑C．活性炭D．石墨（5）选择①金刚石②石墨③炭黑④活性炭，填在有关用途的空格内（填序号）：冰箱去味剂用④，切割大理石用①，用于制作电极的是②，作黑色橡胶填料的是③。上述用途都是利用了物质的物理性质。高温（6）两种黑色粉末混合，在高温条件下反应生成一种红色固体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则两种黑色粉末分别是C和CuO,红色固体是Cu，这个反应的实质可用化学方程式表示为C+2CuO====CO2+2Cu。在这一反应中CuO发生