高一化学辅导 必修2-2-2 化学能与热能

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1、高一化学辅导必修22.1化学能与电能一原电池原理：1．填写表格中下列内容：锌片附近的现象铜片附近的现象有无电流产生电子的流向（无电流产生则不填）锌片的反应及类型铜片的反应及类型能量转化反应速率总反应2．形成原电池反应的条件：(1)负极：相对较_____的金属。_____电子，发生_____反应。正极：相对较_____的金属或非金属，_____电子，发生_____反应正负极材料都必须导电。电极材料可能作反应物，也可能不(2)电解质溶液：酸、碱、盐溶液或其它能导电的物质。作用：①导电，②参与电极反应。(3)形成闭合回路：正极与负极必须与电解质溶液接触。正负极之间必须是电的通路。形成闭

2、合回路的一些方式：①②③④3．原电池中带电粒子的流动方向：电子：负极→电线→正极。溶液中：阳离子→正极，阴离子→负极电子不下河，离子不上坎。4．原电池反应的判断：在给出的正负极物质与电解质溶液的成分之间确定氧化还原反应。①镁—石墨—稀硫酸：______________________________②铜—银—硝酸银：___________________________________③铁—铜—稀盐酸：___________________________________④铝—铁—NaOH溶液：___________________________________⑤金属铂作电极：

3、一极通入H2，另一极通入O2，反应：_________________________当电极材料发生反应时，相对较活泼的金属失电子，作负极，较不活泼的金属作正极，但不参加反应。⑥铁—锌—稀盐酸：______________________________⑦铁—铜—硫酸铁溶液______________________________5高一化学辅导⑧铁—铜—浓硝酸___________________________________电极材料中：石墨，铂，金三种材料性质非常不活泼，在原电池反应中只导电作用，不管作正极负极均不反应。5．原电池的设计：①依据反应找出氧化剂，还原剂，电解质

4、溶液：②负极：作还原剂的金属，若还原剂不是金属，则选惰性金属或石墨③正极：一般选惰性金属或石墨，关键是活泼性不能强于负极⑤选参与反应的电解质，若总反应中没有电解液，则按物质的存在的酸碱性条件选择。6．电极反应式的写法：(1)先写出总反应式，用离子方程式表示(2)用双线桥标明电子转移方向和数目(3)将双线桥标明的氧化反应写成负极反应式，还原反应写成正极反应式。(4)书写规范：得失电子的物质如果是溶液中的电解质，不分强弱均写为离子。其他反应物和产物均按离子方程式的规则写。(5)与总反应不同的是，在电极上反应时，电解质的溶质往往参与反应，要注意产物是否能在溶液中共同。(6)典型问题：电

5、极反应的产物中：各元素相应价态的物质如下：酸性溶液：H+OH－CO2Na+Mg2+Al3+Fe2+中性溶液：H+OH－CO2Na+Mg2+Al3+Fe2+碱性环境中H2OOH－CO32-Na+Mg(OH)2Al(OH)3或AlO2－Fe(OH)26．化学电源：电解质负极正极总反应电池类型普通锌锰电池：NH4Cl锌：Zn-2e-=Zn2+MnO2：MnO2+e-+NH4+=Mn2O3+H2OZn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+Mn2O3+H2O一次电池碱性锌锰电池KOH锌：Zn-2e-+2OH－=Zn2+MnO2：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH－Zn

6、+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)一次电池铅蓄电池H2SO4铅：Pb+SO42-+2e－=PbSO4PbO2：PbO2+2e－+4H++SO42-=PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4=PbSO4+2H2O二次电池氢氧燃料电池H2SO4H2—2e-=2H+O2+4e－+4H+=2H2O2H2+O2=2H2O燃烧电池KOHH2—2e-+2OH－=2H2OO2+4e－+2H2O=4OH－2H2+O2=2H2O燃烧电池7．有关原电池反应的计算——电子转移数目(1)依据电极反应式计算：负极上流过的电子数=正极上流过的电子数=等于反应中转移的电子总数(2)

7、依据总反应计算：练习：1.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小D.电解质溶液的pH保持不变2.下列说法正确的是5高一化学辅导A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动3．原电池产生电流的本质原因是A．原电池中溶液能电离出