001 溶液、化学计算总复习

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1、《重点中学与你有约》之009溶液、化学计算总复习余林源/余炽炜总复习一、了解区分浊液和溶液1、浊液：一种物质分散到另一种物质中，静止一段时间后会有分层现象，即不溶于另一种物质。包括：悬浊液和乳浊液：（1）悬浊液：概念，举例：（2）乳浊液：概念，举例：2、溶液：一种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的液体。二、溶质溶解性大小的决定因素1、溶质性质；（要记得酸类、碱类、盐类在水中的溶解性）具体掌握表格的内容。离子OHˉNO3ˉClˉSO42ˉS2ˉSO32ˉCO32ˉSiO32ˉPO43ˉH+—溶挥溶挥溶溶挥溶挥溶挥微溶K+溶溶溶溶溶溶溶

2、溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶NH4+溶挥溶溶溶溶溶溶—溶Ba2+溶溶溶难—微难难难Ca2+微溶溶微—难难难难Mg2+难溶溶溶—微微难难Al3+难溶溶溶———难难Mn2+难溶溶溶难难难难难Zn2+难溶溶溶难难难难难Cr3+难溶溶溶———难难Fe2+难溶溶溶难难难难难Fe3+难溶溶溶———难难Sn2+难溶溶溶难———难Pb2+难溶微难难难难难难Cu2+难溶溶溶难难—难难Hg2+—溶溶溶难难——难Ag+—溶难微难难难难难“—”表示该物质不存在或遇水发生水解反应。（1）溶解性记忆表①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；　　②除了以上四种，氢氧根和

3、钡离子结合时也溶于水；③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶；④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶；⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水⑥微溶、酸、碱单独记。上述方式仅供参考，可以自己编制记忆口诀，以自己最容易记住的方式为佳。（2）固体物质溶解性分类物质在20℃时溶解度分类：溶解度在10克/100克水以上易溶；溶解度在1～10克/100克水可溶；溶解度在0.01～1克/100克水微溶；4《重点中学与你有约》之009溶液、化学计算总复习余林源/余炽炜溶解度在小于0.01克/100克水难溶

4、(不溶)。（3）常见沉淀物颜色①白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3；②黄色：AgI；③浅黄色：AgBr；④蓝色：Cu(OH)2；⑤红褐色：Fe(OH)3具体记忆方法：可以记住除白色以外，其他颜色的物质。2、溶剂性质；3、温度高低。4、压强大小（跟气体溶解度有关，跟固体无关）。归纳起来如下：5、溶解度变人规律（1）固体物质溶解度变化规律：大多数固体物质随温度升高溶解度增大；少数固体物质溶解度受温度影响不明显(如：氯化纳，要记住)；极少数固体物质随温度升高溶解度下

5、降(如：氢氧化钙，要记住)。（2）气体物质：温度不变的情况下，压强越高，气体的溶解度越大。压强不变的情况下，温度越高，气体的溶解度越小。三、区别饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度条件下，在一定剂量的溶剂里，不能继续溶解某种溶剂的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。关键词：温度，溶剂的量2、在一定温度条件下，在一定剂量的溶剂里，还能继续溶解某种溶剂的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。思考1：怎么判断一种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？（1）如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；（2）加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续

6、溶解的是饱和溶液。思考2：饱和溶液能转化成不饱和溶液吗？不饱和溶液能转化成饱和溶液吗？如果能怎么转化？固体溶质的溶液：气体溶质的溶液：4《重点中学与你有约》之009溶液、化学计算总复习余林源/余炽炜3、浓溶液和稀溶液（1）在溶液中，溶有较多溶质的叫浓溶液。（2）在溶液中，溶有较少溶质的叫稀溶液。思考：饱和溶液和溶液的浓、稀有关吗？（1）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；（2）在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。四、了解溶解度的意义并能查阅溶解度表概念：在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达

7、到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。关键词：一定温度、100克溶剂（通常为水）、达到饱和、溶解的质量（单位为克）。概括为溶解度的四要素：（1）条件：一定温度（2）标准：100克溶剂（通常为水）（3）溶液状态：饱和溶液（4）单位：克溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。例题：200C时，蔗糖的溶解度是203.9克的含义是什么？(1)200C时，100克水中最多能溶解蔗糖203.9克;或:(2)200C时，100克水中溶解蔗糖203.9克后,刚好达到饱和溶液.五、了解外界条件能影响物质的溶解性1、溶解度曲线概念由

8、于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2．溶解度曲线的意