水溶液教学设计

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1、《水溶液》教学设计高三化学组杨义学课程分析　　本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。　　教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃时，这是本节教学的重点之一。　　本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其H+浓度与OH-浓度的乘积总是一个常数。使

2、学生了解在酸性溶液中，不是没有OH-，而是其中的[H+]＞[OH-]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的[H+]＜[OH-]；在中性溶液中，并不是没有H+和OH-，而是[H+]=[OH-]。使学生了解溶液中H+浓度与OH-浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。　　使用PH来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的浓度大于1mol/L时，一般不用PH来表示溶液的酸碱性，而是直接用H+的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。学情分析学生已经了解了不少有关水的知识，在高一也学过有关强、弱电解质的知识

3、，上一章又学了化学平衡的知识。本章内容就是要在此基础上让学生理解物质在水溶液的相互作用，特别是电离平衡和离子反应。本节内容主要是了解强、弱电解质在水中的电离程度不同。形成电离平衡的概念。设计思路　　从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后Kw几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，

4、进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。　　关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手。当在纯水中加入强酸时，水的电离平衡向逆方向移动，使氢离子浓度上升，氢氧根离子浓度等倍数下降。在溶液中水的离子积仍保持不变。　　在水溶液中，H+浓度与OH-浓度是矛盾对立的双方，共处于电解质水溶液的统一体中，它们各以对方的存在为自己存在的条件，相互依存，相互斗争，又相互转化，离子浓度为6主的一方决定溶液的酸碱性。　　关于溶液pH的教学，指出用PH的数值可以表示溶液的酸碱度，但当溶液酸性很弱时，使用不方便，常采用H+浓度的负对数表示

5、溶液的酸碱度，这就是溶液的pH。其数学表达式是：　　　　在这部分教学中要使学生理解pH的适用范围，理解H+浓度与pH间的相互关系。如适用范围是“常温”“水溶液”“稀溶液”，只有在常温下的水溶液，水的离子积Kw才等于，而当酸、碱溶液的浓度大于1mol/L时，使用负对数表示溶液的酸碱度反而不大方便，此时，可直接用物质的量浓度表示溶液的酸碱度。学习目标（1）了解水的电离、水的电离平衡和水的离子积（2）理解溶液的酸碱性和PH的关系（3）理解强弱电解质在水溶液中电离情况（4）进行简单的有关PH的计算教学流程创设情景，引入新课1．你

6、认识水吗？让学生回忆已经了解的有关水的知识。（组成、结构、性质）2．水可以和哪些物质反应？写出有关反应方程式。（提示学生从物质分类去思考）3．你知道金属和水反应的实质是什么吗？4．物质导电的应该具备什么条件？[设计意图]用学生非常熟悉的例子进行自然过渡，使学生不知不觉中进入本节内容的学习。一、水的电离[设问]实验测得，在25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。请考虑，如果水的电离程度用百分比表示应该是多少？（提示：可以用1L纯水作为研究对象） [结论]学生得出结论：水是极弱的电解质。  [板书]

7、1．水的电离平衡   H2O+H2O=H3O++OH-简写为：H2O=H++OH-   [设问]作为弱电解质，水的电离程度受到哪些因素的影响？ [板书] 2．影响水的电离平衡的因素  （1）温度水的电离是吸热过程，升温促进电离。6  （2）浓度溶液中c(H+)、c(OH-)增大都能抑制水的电离。   [讲解]在温度一定时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，写作Kw，叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。 [板书]3．水的离子积常数Kw（水的离子积）  c(H+)·c(OH-)=Kw，25℃时Kw=1×10-14；

8、100℃时Kw=1×10-12 [说明]  （1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。若没有指明温度，通常是指在25℃时，即认为Kw=1×10-14。  （2）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即溶液中的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数。  [设问]能否将c(