酸碱盐在水溶液中电离教学设计.doc

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1、酸、碱、盐在水溶液电离课程授课教案授课人：刘学顺【祥云一中】课次1课时1课型√理论课√讨论课√实验课□习题课□其他授课题目（教学章、节或主题）：第二章第二节第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教学目标：【一】知识与技能：1、学会电解质的概念，并会判断电解质。2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。3、从电离的角度学习酸、碱、盐的定义。【二】过程与方法：1、以生活中铜导电的原因分析引入实验，探究化学中有的物质导电有的物质不导电。2、通过分组讨论，角色扮演，总结得出电解质和非电解质概念，并能初步判断电解质和非电解质。3、从电

2、离的角度重新认识并总结归纳酸碱盐的定义。【三】情感、态度和价值观：1、通过演示实验，培养通过实验学现象总结分析得出结论的的能力；激发学生学习化学的兴趣。2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。二、教学重、难点：【重点】电解质的概念，电离方程式的书写【难点】电解质和非电解质的判断三、教学方法及手段：讲授、演示实验、课堂讨论、角色扮演、合作交流四、教学用品：导电性实验装置全套、固体NaCl、50ml烧杯、1mol/LNaCl、1mol/LNaOH、1mol/LHCl、酒精溶液。五、教学过程【引入】动手开灯。同学们，我打开开关，教室的灯

3、亮了，教室的灯为什么会亮呢？Cu能导电，灯泡发光【提问】Cu为什么会导电？因为Cu中存在自由电子，其在外接电场的作用下，定向移动形成电流，所以灯泡发光。【总结要点】①自由移动的电子【实验演示】刚刚所说的是生活中最常见的导电物质，那么哪些化学中的物质能导电哪些化学中的物种又不能导电呢？演示实验：灯泡亮了吗？物质NaCl固体NaCl溶液稀硫酸氢氧化钠酒精溶液第4页化学与生活：不是电解质的也不一定就是非电解质。所以，对你不好的人未必就是坏人！常怀感恩之心，生活才会更美好！灯泡亮了吗？不亮亮亮亮不亮结论不导电导电导电导电不导电【过渡】为什么

4、有些物质可以导电而有些物质不能导电呢?让我们一起通过本节课的内容，寻找找到答案。【思考交流】老师有一个提议：让我们把自己想象成酸、碱、盐，你可以是如下角色中的一种：①氯化钠；②硫酸；③氢氧化钠；④硝酸钾……当你溶于水后变为了什么？有什么特点和规律？为了让同学们更好的完成自己的角色，先请同学们请先阅读课本30—31页第一课时内容，然后四人一小组以各自所扮演的角色讨论。【板书】第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【提问】NaCl男/女士，你好。当你溶于水后你变为了什化？【回答】水分子使通过电性作用使钠离子和氯离子脱离了固体表面，

5、变为可自由移动的钠离子和氯离子，所以导电。【提问】NaCl固体中有钠离子和氯离子吗？它们与溶于水后的钠离子和氯离子有什么不同？【回答】NaCl固体不导电的原因是离子不能自由移动。【提问】NaCl，你是电解质吗？理由是？【回答】NaCl在水溶液中能够导电，而且还是化合物。【板书】电解质：在水溶液中能够导电的化合物。【提问】氯化钠溶于水变为自由移动离子的过程又叫什么过程？【回答】电离【板书】电离：电解质产生自由移动离子的过程。【动画演示】NaCl溶于水时的微观过程。【设问】难道NaCl在水溶液中才能导电吗？【回答】在熔融态下也会产生自由

6、移动的钠离子和氯离子而导电。【板书】电解质：在水溶液或熔融态下能够导电的化合物。【播放视频】氯化钠在熔融状态下的导电实验。【提问】NaCl，能否用一个式子表示氯化钠的的电离过程。同学上台书写NaCl=Na++Cl-讲解电离方程式表达的意义【板书】电离方程式【过渡】刚刚NaCl们的表现都很精彩，接下来轮到H2SO4了。问：H2SO4是电解质吗？理由是？【回答】H2SO4是电解质，因为它在水溶液中能导电，且它是化合物。【角色表演】写出H2SO4的电离方程式，同时写出你们的同门兄弟HCl、HNO3的电离方程式H2SO4＝2H++SO42-

7、HCl＝H++Cl-HNO3＝H++NO3-【归纳】从电离方程式归纳出：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。第4页化学与生活：不是电解质的也不一定就是非电解质。所以，对你不好的人未必就是坏人！常怀感恩之心，生活才会更美好！【提问】NaOH是电解吗？理由是？【回答】NaOH是电解质，因为它在水溶液中能导电，且它是化合物。【角色表演】写出NaOH的电离方程式，同时写出你们的同门姐妹KOH、Ba(OH)2的电离方程式。NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-【归纳】电离时生成的阴离子全部都是

8、OH-的化合物叫做碱。【提问】KNO3是电解吗？理由是？【回答】KNO3是电解质，因为它在水溶液中能导电，且它是化合物。【角色表演】写出KNO3的电离方程式，同时写出你们的同门兄妹KNO3、Na2SO4、NH4Cl的电离方程式。KNO