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1、武汉大学2006至2007学年度第一学期分析化学期末考试试卷A学号 姓名 院（系） 分数 一. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括 ,,和 四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683+37.42´7.33÷21.4-0.056= 。3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为 。4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是 。5. NaOH
2、滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大 个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据 、 和方法来判断。7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、 。8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长 关。11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓 ；光
3、吸收最大处的波长叫做 ，可用符号 表示。12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据 和 原则选择波长。二. 简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01mL, 若滴定时耗去30.00mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为cmol/L(NH4)2CO3溶液的质子条件式。5. 摩尔吸光系数6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出Rf值计算式。7. 光度分析
4、中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8.在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三. 回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。2 已知lgKCuY=18.8,lgKCaY=10.7,lgKCu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂,指示Ca的滴定?3.质子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
5、5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)四. 计算题（每题8分，共32分，答在试卷纸上）1. 计算pH=4.0，含有0.1000mol/L的草酸溶液和0.0100mol/LEDTA的溶液中CaC2O4 的溶解度（Ksp CaC2O4=2.0´10-9,lgKCaY=10.69, 草酸的解离常数为pKa1=1.23,pKa2=4.19,pH=4.0
6、 时lgaY(H)=8.44）2. 称取0.2357gSb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20mL,求试样中Sb的质量分数.(已知 Mr(Sb)=121.7g.mol-1)3. 在pH=5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，使其终点时的[I-]=1.0mol/L。试通过计算判断
7、Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH=5.0时，lgK¢CdIn =4.5，lgK¢ZnIn =4.8；CdI42-的lgb1 ~ lgb4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY =16.5，lgKCdY =16.64。要求TE £ 0.3%，DpM= ± 0.2。）4. 某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104
8、（L·mol-1·cm-1），Mr(Cu)=63.5g.mol-1）参考答案一. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括 取样 , 试样分解 ,分离测定 和 分析结果计算及评价 四个步骤。2. 根据有
