城郊中学2010zchxST

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1、大荔县城郊中学2010——2011学年第一学期高二期中考试化学试题注意事项：全卷满分100分，考试时间90分钟。第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列反应一定能自发进行的是（）A.放热反应；B.熵增的反应；C.熵增的放热反应；D.熵增的吸热反应。2.下列反应是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.碳酸钙高温分解；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；C.锌与CuSO4溶液的反应；D.碳在高温下与水蒸气的反应。3.下列对热化学方程式H2（g）+I2(g)2HI

2、(g),△H=-14.9KJ/mol.(473.15K,101kp)的叙述中，正确的是（）A.1个氢分子与1个碘分子完全反应生成2个碘化氢分子，放出14.9KJ的热量；B.1个氢分子与1个碘分子完全反应生成2个碘化氢分子，吸收14.9KJ的热量；C.200℃时，1molH2(g)与1molI2(g)混合，放出热量为14.9KJ；D.只依据这个热化学方程式，不能计算出298K、101kp时，1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI(g)放出的热量。4.100ml6mol/L的硫酸溶液与过量的锌粉反应，在一定温度下，为

3、了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.Na2CO3固体；B.CuSO4溶液；C.K2SO4溶液；D.NaOH溶液。5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在高压下利于合成氨；B.及时分离出氨有利于合成氨；C.氯水在光照下颜色变浅；D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深。6．在C(s)+CO(g)2CO(g)反应中，可以使化学反应速率加快的是（）①增大压强，②增加碳的用量，③恒容通入CO,④恒压充入氮气，⑤恒容充入氮气。A.①⑤B.②④C.①③D.③⑤7.缩小容积，对已达平衡的反应3A(g)+B

4、(g)2C(g)+2D(s),产生的影响是（）A.平衡正向移动，平衡常数增大；B.正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动；C.正、逆反应速率都加快，平衡不移动；D.正、逆反应速率都加快，但平衡常数不变。8.下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（）A.镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀；B．为防止输油钢管不被腐蚀，应将钢管和电源负极相连；C．纯银器表面变暗，属于电化学腐蚀；D．轮船船体镶嵌铜块，防止船体被腐蚀。9.宇宙飞船上的燃料电池是氢氧燃料电池，其电解质溶液是氢氧化钾溶液，对该电池的说法正确的是（）A.电池工作时，OH-向通氢气的一极移动；

5、B．电池工作时，消耗1molH2,电解质溶液中通过2mol电子；C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大；D．电池工作时，电子是从通氧气的一极移向通氢气的一极。10.图1是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关的判断正确的是（）A.a为正极，b为负极；abB.c为阳极，d为阴极；直流电源C.电解过程中，Cl-移向d电极；e-D.电解过程中，电子由c移向d。cd第6页,共6页11.已知2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.2KJ/mol.若向某注射器中充入1mol的NO2,则NO2的转图1化率为60%，则反应热变化为（

6、）A.放热34.32KJB.放热17.16KJC.吸热34.32KJD.吸热17.16KJ12.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g).该反应达到平衡后，测的A气体的浓度为0.5mol/L.在恒温下将密闭容器容积扩大到原来的2倍，再次达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L,则下列叙述正确的是（）A.平衡向正方向移动；B.x+y>zC.C的体积分数增大；D.B的转化率提高。13.反应L(s)+aG(g)bR(g)达平衡时，温度和压强对该反应的影响如图2所示，图中压强P1>P2,x轴表示温度，y轴表示平

7、衡混合YX气中G的体积分数。据此可判断①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a0,随温度升高，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体；B.B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体；D.以上说法

8、都不对。16.我国研制的镍氢电池的某极是储氢合金LaNi6H6(LaNi6H6中各元素化合价为0价)，电池反应通常表示为LaNi6+6Ni(OH)2LaNi6H6+6NiO(OH)，下列说法正确的是（）A.