碳硅复习学案

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1、2013届沙洲中学高三化学第一轮复习学案编写：金信高2012、10、20碳硅及其化合物班级姓名【考纲要求】：1、了解碳硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。2、了解常见无机非金属材料的性质和用途。【考题再现】例1、判断对误①CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成（2012海南）。②向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—（2011江苏）。③向苯酚钠溶液中通入少量的CO2反应：2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32—。④向CaCl

2、2溶液中通入CO2气体会看到有白色沉淀生成。⑤晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料。⑥常温下硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在。⑦硅与任何酸都不反应。⑧硅是构成矿物岩石的主要原料，地壳几乎全部是硅石和硅酸盐。⑨硅是构成一些岩石和矿物的基本元素。⑩高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。【知识梳理】一、碳1、碳在自然界中既有游离态又有化合态，是形成化合物种类最多的元素。碳的同素异形体有：、、、2、CO2：（不是形成酸雨的气体）电子式；结构式：；杂化方式：向NaAlO2溶液中通入少量CO2反应

3、：向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应：向苯酚钠溶液中通入少量的CO2反应：向澄清石灰水中通入过量的CO2反应：3、CO（有毒）：电子式；结构式：；杂化方式：用途：工业上用于冶炼铁：二、硅1、硅的存在、含量、物理性质等：在自然界中，游离态的硅，只有以态存在的硅。在地壳中(二氧化硅和硅酸盐)，它的含量仅次于，居第二位。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，晶体硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度也很大。晶体硅是良好的半导体材料。1molSi有molSi—Si键。2、硅的化学性质：（性质不活泼）(1

4、)在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。Si与强碱溶液反应：(2)在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。如：Si+O23、硅的工业制备：4、硅的用途：①作为材料，如制造集成电路、晶体管、硅整流器，还可制成太阳能电池。②含硅4％(质量分数)的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯；③含硅15％(质量分数)左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备等。52013届沙洲中学高三化学第一轮复习学案编写：金信高2012、10、20【考题再现】例2、下列

5、有关二氧化硅的说法正确的是：A、二氧化硅的分子式是SiO2B、SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸C、二氧化硅是酸性氧化物,所以不与任何酸反应D、能跟强碱反应，但不能与水反应E、 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸F、硅与碳同属IVA族，故SiO2的物理性质与CO2类似 G、二氧化硅是生产光导纤维的基本原料三、二氧化硅1、二氧化硅的结构1molSiO2有molSi—O键。SiO2是式，而不是。2、二氧化硅的物理性质：①天然二氧化硅也叫硅石(透明的石英晶体，就是水晶)，是一种坚硬难溶

6、于水的固体。难溶于水，二氧化硅是性氧化物，它对应的水化物是（或）。②SiO2有晶体SiO2（石英、水晶、玛瑙、砂子等）和无定形SiO2（硅藻土）2、二氧化硅的化学性质（不活泼）：不与水反应，也不与酸(除外)反应，但能与碱性氧化物(CaO)或强碱溶液(NaOH)反应生成盐。 (1)不与水反应：硅酸由二氧化硅与水反应直接制得。(2)常温时：与HF酸反应：与NaOH溶液反应：(3) 高温下，与性氧化物反应：SiO2+CaO【注】：①HF不能用器皿盛装,而用盛装。②凡是盛装碱（NaOH、KOH等）以及其他碱性物质（N

7、a2CO3、K2CO3、Na2SiO3等）的玻璃试剂瓶均不可用塞，而要用或。3、二氧化硅的用途①光导纤维的主要原料就是。②石英的主要成分是，制造石英玻璃、耐高温的化学仪器、石英电子表、石英钟等。③透明的石英晶体（水晶），常用来制造光学仪器，眼镜片等。玛瑙是含有有色杂质的石英晶体，它可用于制造精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品等。四、H2SiO31、硅酸（少见的难溶酸）硅酸能由二氧化硅直接制得，只能通过与反应制取。硅酸不溶于水，是一种酸，它的酸性比碳酸。能使指示剂变色。受热分解：H2SiO3==2、原硅酸（H4Si

8、O4）白色胶状物，不溶于水，在干燥空气中易失水变成白色粉末（H2SiO3）H4SiO4==H2SiO3+H2O（H4SiO4两次失水，得到SiO2）3、SiO2H4SiO4的酸酐，H2SiO3的酸酐五、硅酸盐（硅酸钠）（大多数硅酸盐都难溶于水，耐高温，不耐酸）52013届沙洲中学高三化学第一轮复习学案编写：金信高2012、10、201、硅酸钠的水溶液叫、，无色粘稠，是一种矿物胶，具有粘性等。可用作建