物理化学简明教程试题(A卷)

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1、湖南科技大学考试试题（A卷）(2009-2010学年第2学期)物理化学简明教程课程机电工程学院院（系）2008级金属考试时量100分钟学生人数58命题教师陈金文　系主任　交题时间：2010年6月13日考试时间：2010年7月8日一、单项选择题（每小题2分，本大题共30分）1.某真实气体经节流膨胀后：下列哪项对这一过程及其结果的描述是正确的？()A．Q<0，∆H=0，∆p<0；B．Q=0，∆H<0，∆p<0；C.Q=0，∆H=0，∆p<0；D．Q=0，∆H=0，∆T<0；2．理想气体模型的基本特征：()

2、A．分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中；B．所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量；C．各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等；D．分子间无作用力，分子本身无体积。3.下列说法中错误的是：()A.不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的B.在封闭系统中不可能发生熵值减小的过程C.理想气体从状态Ⅰ经绝热可逆过程变化到状态Ⅱ，系统的∆S=0D.克劳修斯不等式表明：不可逆过程的热温熵大于该过程的熵变4.在一定温度下二组分理想液态混合物的总的蒸汽压：()A．与理想液态混

3、合物的组成无关；B．介于两纯组分的蒸汽压之间；C．大于任一纯组分的蒸汽压；D．小于任一纯组分的蒸汽压；5.已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的且都不随温度而变化，欲使反应正向进行，则一定（）A.高温有利B.低温有利C.与温度无关D.与压力有关6.1mol理想气体完成从V1,p1到V2,p2的过程后,其熵变应如何计算()A,B.C.D.无公式计算7.气相反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0，当反应达平衡时可采用下列哪组条件使平衡向右移动()A．降低温度，降低压力B

4、．升高温度，增大压力C．升高温度，降低压力D．降低温度，增大压力8.电解质溶液的摩尔电导率可以看作正、负离子的摩尔电导率的代数和,这一规律只适用于：A.强电解质B.弱电解质C.无限稀溶液D.浓度为1的电解质溶液9.在电化学测量中常用KCl饱和溶液作为盐桥，其主要原因是：A.KCl不易与其他物质反应B.K+离子与Cl-离子的运动速度接近C.温度对KCl饱和溶液的导电性能影响较小D.K+离子与Cl-离子的化学势接近10.电解时，在阴极上首先发生还原反应而放电的是：A.标准还原电极电势最大者B.标准还原电极

5、电势最小者C.极化后实际上的不可逆还原电势最大者D.极化后实际上的不可逆还原电势最小者9.丁达尔现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果？A.散射B.反射C.透射D.折射11.下列哪种反应类型不是复合反应？A.对行反应B.平行反应C.连串反应D.基元反应12.二级反应的速率常数的单位可以是：A.B.C.D.13.关于反应级数，下列说法中正确的是：A.只有基元反应的反应级数是正整数B.反应级数不能为零C.反应级数不能反映浓度对反应速率的影响程度D.反应级数可以通过实验确定14.表面活性物质加入到溶液中，

6、则会发生下列哪种变化？A.溶液的，B.溶液的，C.溶液的，D.溶液的，15.在一定温度、压力条件下,把一定体积的水分散成许多小水滴。经过这一变化过程,以下性质保持不变的是：A.总表面吉布斯函数B.比表面积C.液面下的附加压力D.表面张力二、填空题(每空2分，第四题4分，本大题共30分)1.将固体NH4HS放入一抽空的容器中,反应达到平衡后,物种数=--------,独立组分数=----------,自由度=-------------.2.稀溶液的依数性指的是,稀溶液中,溶剂的蒸汽压下降,-------

7、--------,-----------------和渗透压的数值,只与一定量溶液中的溶质的-------------------有关.3.把反应Ag++Cl-→AgCl(s)设计成原电池为————————————————————————。(4分)4.固体表面对气体的吸附，依照固体表面分子与气体分子间作用力的不同，可以分为物理吸附和化学吸附。物理吸附的作用力是力；化学吸附的作用力则是力。5.由光化学第二定律可知：在光化学的初级过程中，系统每吸收1摩尔光子，则活化摩尔分子。6.链反应一般由链的引发、和三

8、个步骤构成。7.典型的复合反应类型有：对行反应、反应和反应。五、应用题（每题10分，共40分）1.电池Pt︱H2（101.325kPa）︱HCl（0.1mol·kg-1）︱Hg2Cl2（s）︱Hg在25℃时的电动势为0.372V，电动势的温度系数为1.5×10-4V·K-1。•①写出Z=2(mol电子/mol反应)的电池反应。•②计算25℃时该反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm，以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr,m。2.高温下，H2和I2生成HI的