《物理化学简明教程》考试大纲

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1、《物理化学简明教程》考试大纲一．指导思想及大纲依据1.指导思想为了正确、客观、真实的给出化学工程与技术硕士生入学物理化学学科的成绩，提高物理教学质量，促进物理化学教学的全面改革，采用标准化考试对考生进行物理化学知识水平测试。2.大纲依据①参照1980年部颁发高等师范院校物理化学教学大纲（试用）。②上海师范大学等五校合编《物理化学》（高等教育出版社1991年第三版）。③参考傅献彩、沈文霞、姚天扬编《物理化学》（高等教育出版社1990年第四版）。④参考印永嘉、奚正楷、李大珍编《物理化学简明教程》（高等教育出版社1992年第三版）。⑤中华人民共和国国

2、家标准GB3102·8物理化学和分子物理学的量和单位。二．考试对象化学工程与技术硕士生入学考试学生。三．考试目标1.本考试是化学工程与技术硕士生入学考试学生物理化学学科的成绩考试。2.考试目标分为：A、认识与记忆B、理解与判断C、掌握与应用D、分析与综合A、认识与记忆①对物理化学中基本概念、定义、名词的重现与复述；②对物理化学中基本定律、定理、理论及重要公式的重现与复述；③对物理化学中各种量的法定计量单位与符号及重要常数的了解与熟记；④对物理化学中重要定律，理论的实验基础及物理化学发展的重要史实的了解。B、理解与判断①准确理解物理化学的概念、基

3、本定律、重要公式和理论；②能区分物理化学中易混淆的概念；③理解物理化学中重要图示所代表的物理意义；④理解物理化学计算的基本原理和方法。C、掌握与应用①掌握物理化学基本概念、基本原理，并能解决和论证给定条件下的物理化学问题；②熟练运用物理化学重要公式进行有关计算；③能从物理化学的基本公式、假定出发，推导出所要求的关系式；④掌握物理化学中有关图象的绘制方法，并能进行解释和应用。D、分析与综合①从物理化学基本原理出发，运用演绎、归纳等方法分析、论证具体问题。②掌握物理化学各部分知识之间的内在联系，并能用于解决某些问题。（一）热力学第一定律（TF）9考

4、核内容考试目标一．基本概念与基本知识ABCD1、系统与环境√√2、强度性质与容量性质（广度性质）√√3、状态、状态函数、状态方程式√√4、过程方程式√√5、过程、途径、热、功√√6、内能、焓（含特定条件下的ΔU、ΔH的物理意义）√√7、热容√√8、反应进度√√9、热效应、标准生成热、标准燃烧热√√10、焦—汤效应、焦—汤系数√11、可逆过程和不可逆过程√√二．基本定律与基本理论1、热力学第一定律的文字表述以及数学表达式√√2、盖斯定律、基尔戈夫定律√√√3、热力学第一定律对简单状态变化过程的分析√√√4、热力学第一定律对相变过程的分析√√√5、

5、热力学第一定律对化学变化的分析√√√6、理想气体的热力学特征√√√三．基本计算与基本方法1、在298.15K时的热力学计算-√√2、其它温度下的热力学计算-√√3、简单状态变化过程Q、W、ΔU、ΔH的计算-√√4、相变过程中Q、W、ΔU、ΔH的计算-√√5、化学变化过程中Q、W、ΔU、ΔH的计算-√√（一）热力学第二定律（TS）考核内容考试目标一．基本概念与基本知识ABCD1、过程的方向与限度√2、卡诺循环、热机效率√√3、热温商、熵、规定熵√√4、吉布斯自由能、亥姆霍兹自由能以及特定条件下√√ΔF、ΔG的物理意义二．基本定律与基本理论1、热力

6、学第二定律的表述以及数学表达式√√2、卡诺原理√3、熵增加原理√√94、过程方向与限度的判断√√5、热力学第二定律对绝对简单状态变化过程的分析√√√6、热力学第二定律对非绝对简单状态变化过程的分析√√√7、热力学第二定律对相变过程的分析√√√8、热力学第二定律对化学变化过程的分析√√√9、热力学第三定律√10、热力学基本方程式√√√√11、特征偏微商（含吉-亥公式）√√12、Maxwell关系式√√三．基本计算与基本方法1、热机效率、卡诺循环的计算-√√2、绝热过程简单状态变化的计算-√√√3、非绝热过程简单状态变化的计算-√√√4、相变过程的

7、计算-√√√5、化学变化过程的计算-√√6、规定熵的计算-√（一）多组分体系热力学基础（TM）考核内容考试目标一．基本概念与基本知识ABCD1、偏摩尔量√√2、化学势√√3、气体的逸度、逸度系数√√4、理想溶液（理想混合物、理想稀溶液）、实际溶液√√5、活度以及活度系数√√6、体系中各物质的标准态√√二．基本定律与基本理论1、偏摩尔量的集合公式√√2、气体的化学势表达式√√√3、拉乌尔定律与亨利定律√√4、溶液中各物质的化学势表达式√√√5、稀溶液的依数性√√三．基本计算与基本方法1、有关集合公式的计算√√2、由较简单的状态方程式求气体逸度的方

8、法-√3、理想溶液平衡气、液相组成的计算-√√4、气体溶解度的计算-√5、溶液依数性有关的计算-√√6、由蒸气压、凝固点、沸点或渗透压计算溶剂的活度-