江苏省阜宁中学高一化学教学案(4)

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1、江苏省阜宁中学高一化学教学案(4)专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质物质的量（2）编写：许乃祥审核：于建东班级：学号：姓名：【学习目标】1．掌握摩尔质量的概念2．掌握摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的相互关系3．掌握粒子数、物质的量和物质的质量之间的相互换算4．掌握物质的量在化学方程式中的应用，进一步巩固物质的量的有关计算。【交流讨论1】1．1mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?1mol12C原子的质量是g2．物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?一、1mol物质的质量1mol任何微粒均含有个粒子，但由于不同粒子的质量不同，

2、因此，1mol不同物质的质量也，12C的相对原子质量为，而0.012kg12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1mol12C的质量为g，可见1mol12C的质量，以g为单位时，在数值上等于C的相对原子质量。由此可推出1mol其它物质的质量。（1）1mol任何原子的质量（以为单位）在数值上等于这种原子的。（2）1mol任何分子的质量（以为单位）在数值上等于这种分子的。（3）1mol任何离子的质量（以为单位）在数值上等于这种离子的。二、摩尔质量1．定义：所具有的质量，符号，单位。2．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：摩尔质量在数值上等于该物质的或。3．数学表达式：

3、三、物质的量在化学反应中的应用方程式2H2+O2=2H2O粒子数之比2∶1∶2扩大NA倍2NA∶1NA∶2NA物质的量之比∶∶质量：∶∶结论：4【交流讨论2】写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）氢氧化钠和硫酸的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　，各物质的物质的量之比（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，各物质的物质的量之比（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应　　　　　　　　　　　　　　，各物质的物质的量之比（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应　　　　　　　　　

4、　　　　　　　　，各物质的物质的量之比【课堂练习】1.（1）O的相对原子质量为，1molO的质量为，M（O）＝（2）H2的相对分子质量为，1molH2的质量为，M(H2)＝（3）H2O的相对分子质量为，1molH2O的质量为，M(H2O)＝（4）Na＋的式量为，1molNa＋的质量是，M(Na＋)＝（5）SO的式量为，1molSO的质量是，M(SO)＝2.完成下列计算：　（1）9.8gH2SO4的物质的量　　　　　　　。　（2）10.6gNa2CO3的物质的量　　　　　　。　（3）0.25molCaCO3的质量　　　　　　　　。　（4）2.0molH2O的质量　　　　　

5、　　　。3.483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+和SO的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？4.0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子的质量约为（）A．8B．16C．64D．1605．完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少6．加热15gKClO3样品，反应完全后，可得0.15molO2，该KClO3样品的纯度为多少？4【回顾总结】物质的量的引入，把化学计算从初中学习的以质量为中心的计算过渡转化为以物质的量为中心的计算，这是化学计算中一次质的飞跃。物质的质量(g)物质的量(mol)微粒数（个）÷

6、摩尔质量(g·mol－1)×摩尔质量(g·mol－1)×阿伏加德罗常数÷阿伏加德罗常数每摩尔物质的质量，数值上等于物质的式量，单位为g·mol－112g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.02×1023以阿伏加德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量物质的量的单位,任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒根据化学方程式中各物质的化学计量系数与物质的量之间的关进行有关计算【课后练习】1．对于16g氧气，下列描述正确的是（）A．1molO2B．1molOC．含3.01×1023个O2D．含3.01×1023个O2．NA为

7、阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB．0.lmolN离子中所含的电子数为3.4NAC．1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等D．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA3.一定量的氧气中含有1摩电子，这些氧气的质量是（）A.2克；B.4克；C.16克；D.32克.4.已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（）A.100g/molB.111g/molC.55g/molD.55g5．跟2.8gN2含有相同分子数的下列物质是（）A.