a-level化学课程大纲

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1、第一单元化学的基本原理 1) 公式、方程和物质的量 1. 理解原子、元素、离子、分子、化合物、实验式和分子式的定义。 2. 能写出简单反应的平衡方程式（全方程和离子方程），包括状态符号的使用。 3. 理解相对原子量、物质量、分子量、百万分率的定义，比如大气、废弃和水污染中的气体。 4. 计算已知浓度溶液中物质的量（不包括滴定计算）。 5. 用化学方程计算反应量，反过来利用物质量和摩尔量的定义计算。 6. 用化学方程计算气体的体积，反过来利用物质量和气体摩尔体积的定义计算。 7. 用化学方程和实验结果推测百分产率、实验室原子经济和工业过程，并理解它们为何重要。 8. 用阿佛加德罗常数计算。 9.

2、 制盐并计算产物的百分产率。 10. 进行一些简易的试管反应并分析结果，如置换、酸的反应、沉淀，练习写完整的化学方程和离子方程。 2）能量学 1. 理解焓变的定义。 2.构建简易的焓级图体现焓变。3. 放热反应和吸热反应。4. 复述反应、生成、燃烧、中和和原子化中标准焓变的定义；用实验数据计算反应中转换的能量以及焓变。 5. 复习赫斯定律并将其运用于计算提供数据的反应中的焓变，理解为什么标准数据用于这类型的计算是必要的。 6. 转换能（焦耳）=质量X特定热容量X温差，用此公式估算从实验中会得到的结果。需要做的实验有：在一个绝缘容器内将物质混合并测量升高的温度；简易的燃烧焓实验；做一个焓变不能直

3、接被测量的实验。 7. 证明对键焓和平均键焓定义的理解，将键焓运用于计算赫斯周期并能说出它的局限性。3）原子结构和元素周期表 1. 复习相对原子量、相对同位素质量和相对分子量的定义。理解他们是通过测量一个12C原子的1/12的质量。 2. 证明对质谱仪基本原理的理解，并能从质谱仪中分析数据去推测一个元素的同位素组成，相对原子量和测量一个化合物的相对分子量。3. 放热反应和吸热反应。 4. 复述反应、生成、燃烧、中和和原子化中标准焓变的定义；用实验数据计算反应中转换的能量以及焓变。 5. 复习赫斯定律并将其运用于计算提供数据的反应中的焓变，理解为什么标准数据用于这类型的计算是必要的。 6. 转换

4、能（焦耳）=质量X特定热容量X温差，用此公式估算从实验中会得到的结果。需要做的实验有：在一个绝缘容器内将物质混合并测量升高的温度；简易的燃烧焓实验；做一个焓变不能直接被测量的实验。 7. 证明对键焓和平均键焓定义的理解，将键焓运用于计算赫斯周期并能说出它的局限性。  3）原子结构和元素周期表 1. 复习相对原子量、相对同位素质量和相对分子量的定义。理解他们是通过测量一个12C原子的1/12的质量。 2. 证明对质谱仪基本原理的理解，并能从质谱仪中分析数据去推测一个元素的同位素组成，相对原子量和测量一个化合物的相对分子量。描述质谱仪的用途。 4. 复习并理解气体原子的电离能定义，它们是一个吸热过

5、程。 5. 复习电子结构：理解连续的电离能为量子层的存在以及元素属于哪一族提供了依据；理解连续元素的第一电离能为电子子层提供了依据。 6. 描述电子密度图的形状（s还是p轨道） 7. 预测由氢到氪元素的电子结构和原子的分布，包括用1s..符号。 8. 证明对电子结构决定了一个元素的化学性质的理解。 9. 复习元素周期表被分为s、p、d三个板块。 10. 用数字图解形式呈现第1到36元素并用这个解释周期性的定义。 11. 解释元素周期表中第2和3周期元素的性质趋势：元素的溶解温度是依据元素原子和分子之间的结构和键的数据， 4）键 1. 离子键：复习并说明存在的离子的依据，受限于离子化合物的物理性

6、质、电子密度图以及电子迁移；根据电子的得与失描述离子的形成；用点叉电表电子画出阴离子和阳离子的电子分布图；描述离子晶体是巨大的晶格离子；描述离子键是离子之间强大的净静电吸引的结果；复习在一族中离子半径的趋势（一系列等电子离子，N3-到Al3+）；复习从元素中形成一个固体的离子晶体的步骤（学生不需要画整个波恩-哈勃循环）；测试一个特定化合物离子模型的离子键；解释极化的定义；理解一个阳离子的极化性是依据它的半径和电极，阴离子是依据它的大小；阴阳离子的极化会导致一个离子键的某些共价；用在波恩-哈勃循环基础上计算出的标准生成热，解释为什么有一些特殊的离子化合物的存在。 2. 共价键：理解共价键是很强的

7、，是在原子核和电子之间的静电吸引中产生的，依据是巨大原子结构的物理性质和简单分子的电子密度图；画出简单共价分子的电子分布图。 3. 金属键：理解金属是由电子海中巨大的金属离子晶格组成的；金属键是金属离子和自由电子间的强相互作用产生的；以1.6.3a和1.6.3b为模型说明金属的简单性质子之间的结构和键的数据，  4）键 1. 离子键：复习并说明存在的离子的依据，受限于离子化合物的物理性质、电子密度