反应方程式书写

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1、一、直写法：对于题设信息比较直接的问题，如已告知全部反应物和生成物或部分告知主要的反应物和生成物时，只要审清题意、理解信息后，就可以直接写出反应方程式。但要注意将反应方程式配平。例1  钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：         

2、        ，该反应的还原剂是：            。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。⑴ 写出此反应的化学方程式：                  。⑵ 简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤：                      。分析：第一步：反应物是TiO2、C、Cl2，产物之一是TiCl4，根据质量守恒定律，另一产物“可燃气体”则为CO；这样，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，其中，还原剂是C。第二步：⑴根据题意，显然该反应

3、为一个置换反应，故其反应方程式为：2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti。⑵因钛不与强酸反应，所以，可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。二、守恒法：任何化学反应都遵从质量守恒和原子守恒定律，氧化还原反应还遵从电子得失守恒原理，离子反应还遵从离子电荷守恒原理。写化学反应方程式首先要想到这一点。对于缺项反应的配平书写、条件似欠缺的问题都可以优先考虑此方法。例2  在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴（质量）转化为NaBr，而高温时只有5/6的溴（质量）转化为NaBr。

4、则低温时的化学反应方程式为：            ；高温时的化学反应方程式为：             。分析：本题是一道关于氧化还原反应问题的分析，反应物为Br2和NaOH。低温时：1/2的溴（0价）转化为NaBr（溴为–1价），则意味着化合价升高的溴的量与化合价降低的量刚好相等，即另外一半溴（质量）变为+1价，故化学反应方程式为：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O。高温时：5/6的溴（0价）转化为NaBr（溴为–1价），则意味着化合价升高的溴的量︰化合价降低的溴的量=1︰5，即另外一部分溴变为+5价，

5、故化学反应方程式为：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O。三、类比法：类比是创造性思维的一种重要方法。当题设信息与旧知有关联时，可以通过原型寻找已知事物与未知事物之间的联系点，为新问题的解决打开思路；再将已有知识迁移到未知情景中去，解决新问题。但要避免机械性类比现象的发生。例3  MgC2和Mg2C3是镁的两种重要的碳化物。常温下，这两种化合物分别能与水反应，写出有关的化学反应方程式。分析：教材中已学过的金属碳化物与水的反应有：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，其反应的实质是发生水解反应

6、（即各元素的化合价不变）。将此知识迁移到本题中来，不难写出有关的化学反应方程式，分别为：MgC2+2H2O→Mg(OH)2↓+C2H2↑，Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2↓+C3H4↑。例4  等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等。不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式：           、              。分析：Fe3O4与盐酸反应的方程式比较好写一点，一般不会错，为：Fe3O4+8HCl=Fe

7、Cl2+2FeCl3+4H2O。但Pb3O4与盐酸的反应却不能与上述反应类比，题设有“高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气”，故需要将Pb3O4改写为2PbO•PbO2，然后理解成PbO与盐酸反应和PbO2与盐酸反应，而PbO2与盐酸的反应可和MnO2与盐酸的反应进行类比，则Pb3O4与盐酸的反应为：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。四、叠加法：对某些复杂反应，如递进反应、平行反应、进程反应等，可以认为反应是分步进行的，再将各步反应式叠加即得总反应式；对具有复杂组成的物质参与的反应，可以将其拆改为简单组成

8、的物质，然后按简单组成物质分别书写反应方程式，再将各步反应式叠加即得总反应式。但岂简单拼揍。例5  在自然界中，以磷酸钙[Ca3(PO4)2]形式存在的磷矿石很少，主要是氟磷灰石矿[Ca5(PO4)3F]。写出以氟磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙肥料的反应方程式。分析：过磷酸钙的成分是Ca(H2PO4)2和CaSO4，根