（5年高考3年模拟a版）天津市高考化学复习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性教师用书

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1、专题九　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点弱电解质的电离平衡1.了解电解质的概念。2.根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性,理解强电解质和弱电解质的概念,并能正确书写电离方程式。3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2018天津理综,10(1)2017天津理综,10(5)2014天津理综,5中离子方程式★★☆水的电离　溶液的酸碱性1.了解水的电离及离子积常数。2.认识溶液的酸碱性,溶液中c(H+)、c(OH-)和pH三者之间的关系,并能进行简单计算。3.了解溶液pH的测定方法。4

2、.了解酸碱中和滴定的原理。5.了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。2016天津理综,62015天津理综,10(2)较难★★☆分析解读　　高考对本专题内容的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、水的离子积、有关溶液pH的计算、酸碱中和滴定实验操作等方面,利用滴定实验原理设计计算型试题是高考命题的一种方式。运用数学工具(图表)进行推理是本专题的常见考查形式。考查学生变化观念与平衡思想等核心素养。【真题典例】破考点【考点集训】考点一　弱电解质的电离平衡1.常温下,向10mL0.1mol/L的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得

3、溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)A.HA为弱酸B.b点对应溶液pH=7,此时HA溶液与氨水恰好完全反应C.c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)D.a、b、c三点中,b点对应的溶液中水的电离程度最大答案　C　2.下列方法中,可以使0.10mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是(　　)A.加入少量0.10mol·L-1盐酸B.加水稀释C.加入少量0.10mol·L-1NaOH溶液D.加入少量NaCl固体答案　C　3.现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液:①盐酸,②CH3

4、COOH溶液。下列说法中,正确的是　(　　)A.溶液中溶质的物质的量浓度:①>②B.溶液中酸根离子的物质的量浓度:①=②C.加水稀释至1L,溶液的pH:①<②D.分别加入等浓度NaOH溶液至中性,消耗NaOH的量:①=②答案　B　考点二　水的电离　溶液的酸碱性1.已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.A点V0=10mLB.B点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+

5、c(OH-)C.C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)D.D点所得溶液中:A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19答案　C　2.常温下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA溶液20mL,滴定过程中溶液的pH随滴定分数[滴定分数=n(NaOH)n(HA)]的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是(　　)A.HA溶液加水稀释后,溶液中c(HA)/c(A-)的值减小B.当滴定分数为1时,溶液中水的电离程度最大C.当滴定分数大于1时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.当滴定分

6、数为x时,HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)答案　C　3.HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如下图所示。常温下,向10mL0.1mol/LHA溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液xmL。下列说法中,不正确的是(　　)A.pH=9时,c(A-)=c(HA)B.x=0时,1

7、01mol·L-1NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是(　　)A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度答案　C　2.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A.稀释前,c(A)=10c(B)B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/LC.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH为7答案　C　过专题【五年高考】考点一　弱电解质的电离平衡A组　自主命

8、题·天津卷题组1.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(