2014届湖北省武汉市高三五月供题训练（三）化学试题及答案

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1、武汉市2014届高中毕业生五月供题训练（三）化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Ni59Ba1377．化学与生产生活、环境密切相关。下列说法正确的是（）A．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保存B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C．玉兔号月球车电池帆板，可以将化学能转换成电能D．弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH—一4e—=O2↑+2H2O8．下列化学用语正确的是（）①Na+的结构示意图：②乙酸的分子式：CH3COOH③HClO的电子式：④葡萄糖的实

2、验式：CH2O⑤聚乙烯的结构简式：⑥CO2的比例模型：A．①②④B．②③⑥C．①④⑤D．③⑤⑥9．有机化合物X的结构简式为。有关X的叙述不正确的是（）A．X的分子式为C11H12O2B．1molX最多能与4molH2发生加成反应C．X能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成红色沉淀D．在一定条件下，X可以发生取代、氧化、酯化反应10．分别取下列四种溶液于四支试管中进行实验，实验现象和结论均正确的是（）操作实验现象结论A将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口试纸变红该气体一定是SO2B加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中可能含有CO32—C通入少量

3、氯气，再加几滴KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有Fe2+D加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸有白色沉淀生成原溶液中一定含有SO42—11．某溶液只可能溶有NO3—、Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种。已知所含阴离子的物质的量相等，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A．上述离子中至少存在6种B．一定存在Cl—，且c(Cl—)=0.4mol·L—

4、1C．一定存在SO42—、NH4+，可能不存在K+D．一定不存在CO32—、A13+、K+，一定存在NO3—，且c(NO3—)=0.2mol·L—112．已知图①一④的相关信息，下列相应叙述正确的是（）A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)AH<0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右D．常温下，稀释0.1mol／LNa2CO3溶液，图④中的纵

5、坐标可以表示溶液中HCO3-的数目13．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X︰Z）为3︰1和4︰2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴

6、极区会出现白色沉淀26．（14分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。某物质R是一种储氢材料。现取84gR在高温条件下加热分解，得到0.5mol离子化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知A中两种离子的电子层结构相同，且阳离子的核电荷数比阴离子多5，气体B有如下转化关系：BCDE，E是一种强酸。请回答下列问题：（1）物质A的化学式为。（2）写出R高温分解的化学方程式。（3）将C和D的混合物溶解在接近0℃的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温

7、下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是（填序号）。a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫（4）有一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为，NH5与水反应能否产生H2（填“能”或“否”），理由是。（5）现有9.6gA中的金属单质与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）L。27．（13分）镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应INi(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1<0反应IINi

8、(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)△H2反应I