(新)高二期中考试 化学

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1、2012——2013学年第一学期期中考试高二化学试题分值：100分　　　时间：90分钟　　命题人：王为芳可能用到的原子量：H：1O:16S:32Na:23Cu:64第Ⅰ卷　选择题一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是（）A.现正探索的新能源有太阳能、风能、氢能、天然气、海洋能和生物质能等B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C.催化剂能降低反应的活化能D.氢气还原三氧化钨制取钨的反应是放热反应2、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

2、CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向正反应方向移动，c(OH-)减小B．加入少量Na2CO3固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、下列说法正确的是（）A．同一种物质，固态时的熵值最大，液态时次之、气态时最小B．在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可以证明一水合氨是弱电解质C．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同D．25℃时,向某溶液中滴入酚酞呈无色,则

3、该溶液一定显酸性4、下列化学方程式中，属于水解反应的是　　A.　H2O＋H2OH3O＋＋OH－　　B.　CO2＋H2OH2CO3　　C.　CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　　D.　HCO3－＋OH－CO32－＋H2O5、对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（）。A.达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B.化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)C.保持容器压强不变，充入一定量的稀有气体，平衡向正反应方向移动D.使用催化剂可以提高反应物的转化率6、常温下

4、，取浓度相同的NaOH和H2SO4溶液，以3：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.04mol·L－1B．0.01mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.004mol·L－17、某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是()A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)28、在一密闭容器中一定量气体混合发生反应：xA(g)+yB(g)zC（g）平衡时测

5、得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.3mol/L，则(　)　　A．　平衡向正反应方向移动B．x+y

6、是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-H为391，则断裂1molN-N键所需的能量（kJ）是（）A.194B.516C.154D.65811、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是(　　)A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ3C．增大压强

7、或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化12、关于下列四个图像的说法中正确的是()②A．图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0B．图②前2minA的生成速率为0.1mol•L-1•min-1C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大13、下列叙述正确的是（）A．强电解质溶液的

8、导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的氢氧