化学优先原则

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1、1.优先放电原理 　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。 　即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F- 就不能失去电子。 　　阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。 　　例l•用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶

2、液时，优先在阴极上还原的是( )。 　　A、Cu2+    B、Fe2+    C、Fe3+    D、H+      (选C) 　　2.优先氧化原理 　　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 　　例2•向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl256m1，生成物为( )。 　　A.KCl和Br2    B.KCl和I2     C..KCl和Br2 、I2     D.Br2 　　解：因为还原性I->Br-，所以优先氧化I-，nI - =0.005* 

3、0.l=0.00 5mol，nCl2=56/22400 =0.00025mol，由2I-+Cl2 =I2 +2Cl- 知I-和Cl2刚好反应完。Br-末反应，选B。 　　3.优先还原原理 　　若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。 　　例3•在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )。 　　A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCu             B. 铁溶解，析出0.0lmo

4、lAg并放出H2     C.铁溶解，析出0.0ImolAg,溶液中不再有Fe3+        D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。 　　解:因为氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先发生: 　　2Ag+ + Fe = 2Ag + Fe2+ 再发生:2Fe3+ 十 Fe = 3Fe2+ 　　0.01m01 0.005m0l 0.01m01 0.005m01 0.01m01 　　故选C。 　　4.优先沉淀原理 　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 　　例4•

5、向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。 　　5.优先吸附原理 　　任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。 　　例5•将活性炭粉末投入到NO2和O2的混合气体中，活性炭会优先吸附NO2，而留下O2，因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。 　　又如金属钯(Pd)对H2的吸附能力就很强，常温下1体积钯能吸收700体积以上的H2。6.优先吸收原理 　　用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先

6、吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。 　　例6.实验室制Cl2 时，Cl2 中常混有少量HCl，为除去HCl，常把Cl2 和HCl的混合气体 通入饱和食盐水，因为HCI在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl2 只有少量损耗。 又如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收。 　　7.优先中和原理 　　若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。 　　例7.给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=

7、NaCl十H2O 再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O 化学上常利用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和第二个反应完成时酚酞变色，第三个反应完成时甲基橙变色。 　　8.优先排布原理 　　例8•20号元素钙的电子排布: 　　电子排布式：20Ca 1s22s22p63s23p64s2 　　9.优先挥发原理 　　当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。 　　例9•将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度的叙述正确的是 （ 

8、)。 　　A•增大      B•变为40%      C•变小      D. 不变 •