第七章(一)化学反应速率和化学平衡

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1、高考化学第一轮复习讲义编写：吴超贤化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1、化学反应速率是指。2、化学反应速率的表示法化学反应速率是用来表示的。单位：、。例1、可逆反应aA(g)+bB(g)====cC(g)+dD(g),取amolA和bmolB置于V升容器中，1min后，测得容器内A的浓度为Xmol/L，这时B的浓度为mol/L，C的浓度为mol/L。这段时间内反应的平均速率若以A的浓度变化来表示应为。二、影响化学反应速率的因素内因：；外因：、、、等。1、浓度当其它条件不变时，增加反应物浓度可以反应速率。固体和液体的浓度可看作常数1。2、压强当

2、其它条件不变时，对于有参加的或生成的反应，增大压强化学反应速率。固体、液体几乎不受压强的影响。3、温度当其它条件不变时，升高温度可以化学反应速率，一般每升高10°C，化学反应速率可以倍。4、催化剂使用催化剂可以加快或减慢化学反应速率，对于同一个可逆反应，使用正催化剂可以同等程度地加快正逆反应速率。三、化学平衡1、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，的状态。2、化学平衡的特点（六个字）（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）。3、到达化学平衡的V——t图象VV0t0tA、从正反应开始B、从逆反应开始4、化学平衡常数(K)mA+nB===pC

3、+qD4第页高考化学第一轮复习讲义编写：吴超贤K==K值与温度有关，与浓度、压强无关。5、化学平衡常数表示的意义化学平衡常数表示可逆反应进行的程度。K值越大，说明正反应进行的程度，反应物的转化率。6、反应物的转化率反应物的转化率（α）==×100%==×100%7、等效平衡（1）等效平衡的含义及特点[含义]：一定条件下，某一可逆反应从不同起始量开始，反应达到平衡时，平衡中各组分的百分含量分别相等，这些平衡就互为等效平衡。[特点]：平衡的建立与途径无关；各平衡中每组分的质量分数、体积分数、物质的量分数分别相等。（2）等效平衡的类型[类型一]：恒温恒

4、容，对于不等气反应，只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。[类型二]：恒温恒容，对于等气反应，只改变起始时反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。[类型三]：恒温恒压，只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。四、化学平衡的移动如果一个可逆反应达到平衡状态后，反应条件（浓度、温度、压强）改变了，平衡混合物里各组成成分的百分含量也随着改变，而达到新的平衡状态，叫化学平衡的移动。五、影响化学

5、平衡的因素1、浓度（1）结论：当其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向移动。（2）V——t图象VVVV0t0t0t0tA、增大反应物浓度B、增大生成物浓度C、减小反应物浓度D、减小生成物浓度4第页高考化学第一轮复习讲义编写：吴超贤2、压强（1）结论：当其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，增大平衡混合物的压强，平衡向移动；减小平衡混合物的压强，平衡向移动。（2）V——t图象如：2SO2+O2====2SO3(g)VV0t0tA、增大压强B、减小压强3、温度（1）结论：当其它条件不变时

6、，温度升高，会使平衡向移动；温度降低，会使平衡向移动。（2）V——t图象如：2NO2===N2O4,△H==-56.85KJ/molVV0t0tA、升高温度B、降低温度4、催化剂（1）结论：使用催化剂同等程度地增大或减小正逆反应速率，化学平衡不移动。（2）V——t图象V0t[归纳]：勒沙特列原理：。六、合成氨的特点（N2+3H2===2NH3)(1);(2);(3);(4)。七、应用化学反应速率和化学平衡的原理选择合成氨的适宜条件1、选择原则（1）尽可能地增大平衡时的百分含量。（2）尽可能地提高。4第页高考化学第一轮复习讲义编写：吴超贤2、适宜条

7、件（1）；（2）；（3）；（4）。八、合成氨工业简述1、原料气的制备、净化和压缩（1）N2的制取方法：①；②。(2)H2的制取方法：①；②。（3）原料气的压缩：将N2、H2混合气压缩至高压。2、氨的合成主要设备：3、氨的分离主要设备：九、例题与练习例1、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是　A、25％B、>25％C、<25%D、1

8、2.5%例2、在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应：2SO2＋O22SO3,当此反应进行到一