基础化学_徐春祥_

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1、基础化学教学大纲一、课程性质和任务化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其合成的一门自然科学，与医学有着密切的关系。基础化学是医学教育不可缺少的基础课之一。其任务是通过教学使学生掌握必要的化学基础理论、基础知识和基本技能，逐步树立科学的思维方法，养成严谨的科学态度和实事求是的优良作风，为进一步学习基础医学课和专业课程奠定基础。二、理论知识和技能（一）基础理论和基本知识第一章溶液和胶体分散系(5学时)掌握内容：⑴混合物的组成标度：①物质的量浓度的定义及计算；②质量浓度的定义及计算；③溶质B的质量摩尔浓度的定义及计算。⑵稀溶液的通性：

2、①溶液的蒸气压下降②稀溶液的沸点升高③稀溶液的凝固点降低 ④稀溶液的渗透压力与浓度、温度的关系⑶胶体分散系:①溶胶分散相粒子的内部结构及溶胶的性质；②溶胶的稳定性与聚沉；③高分子溶液与溶胶在性质上的主要异同点。熟悉内容：质量分数的定义和计算；体积分数的定义和计算；摩尔分数的定义和计算；渗透现象和渗透压力；渗透压力在医学上的意义；Donnan平衡及其应用；凝胶的分类及其性质。了解内容：分子浓度的定义及计算；溶胶的制备及净化。第二章化学热力学基础(7学时)掌握内容：热力学的一些基本概念：系统、环境、状态、状态函数、过程、途径、热(Q)、

3、功(W)、热力学能(U)及焓(H)；热力学第一定律的基本内容及其数学表达式的意义及应用；反应进度的定义式及计算式；热化学方程式的书写及Hess定律的应用；标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓的定义及利用二者计算反应的标准摩尔焓变；熵（S）、吉布斯函数（G）的定义；化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算方法和利用其判断化学反应的方向。熟悉内容：等温、等压、等容、循环等过程；影响系统熵值的主要因素；生物化学中的标准状态。了解内容：生物体内的耦合反应。第三章化学平衡(4学时)掌握内容：标准平衡常数表达式及书写标准平衡常数的注意事项；标准平衡常数与摩尔

4、吉布斯函数变的关系。熟悉内容：可逆反应与化学平衡的概念及化学平衡所具有的特点；标准平衡常数与温度之间的定量关系。了解内容：浓度、压力、温度对化学平衡的影响作用；第四章化学反应速率(6学时)掌握内容：化学反应速率的定义及其表示方法；元反应、非元反应、反应级数和反应分子数的概念；质量作用定律的书写方式及适用条件；零级、一级、二级反应方程式及其各自的特点和半衰期t1/2；Arrhenius方程。熟悉内容：两种主要的反应速率理论——碰撞理论和过度态理论；van’tHoff近似规则。了解内容：催化剂可以改变化学反应速a率的原因及催化剂所具有的

5、基本特征；酶催化作用的主要特点。第五章酸碱解理平衡(7学时)掌握内容：解离度（a）、活度（aB）、活度因子及离子强度（I）的概念及计算方法；酸碱质子理论的内容；一元弱酸、弱碱和多元酸、碱解离平衡与解离常数关系；pH、pOH的定义、缓冲溶液pH值的计算；缓冲容量的概念与影响缓冲容量的因素及其缓冲范围。熟悉内容：Debye-Hückel离子相互作用理论的基本思想；缓冲溶液的组成及缓冲作用的机理；缓冲溶液的配制方法及一些标准缓冲溶液。了解内容：酸碱电离理论和酸碱电子理论,血液中主要缓冲对的缓冲作用。第六章难溶强电解质的沉淀-溶解平衡(3学

6、时)掌握内容：标准溶度积常数；标准溶度积常数与溶解度的关系、溶度积规则及应用。熟悉内容：同离子效应和盐效应。了解内容：沉淀反应在医学中的应用。第七章氧化还原反应和电极电势(6学时)掌握内容：氧化还原电对、原电池、半电池、电极等概念及原电池的组成、书写原电池符号的方法和盐桥的作用；电极电势、原电池电动势的概念及其原电池电动势与吉布斯自由能变的关系；Nernst方程式及其相关计算；利用电极电势和原电池的电动势判断氧化还原反应的方向及确定氧化还原反应进行的程度。熟悉内容：氧化值的概念及确定氧化值的方法；标准氢电极及标准电极电势的测量方法；

7、利用电极电势的相对大小比较氧化剂和还原剂的相对强弱。了解内容：电极电势的产生；常见的参比电极：甘汞电极、银—氯化银电极和广泛使用的离子指示电极——玻璃电极及溶液pH值的测量。第八章原子结构和元素周期律(7学时)掌握内容：波函数的基本概念和四个量子数n、l、m、ms的物理意义及取值时的制约关系；屏蔽效应、斯莱特规则、钻穿效应及近似能级图；多电子原子核外电子的排布式；原子的电子层结构和元素周期表。熟悉内容：微观粒子的波粒二象性及测不准原理；Schrödinger方程；波函数的径向分布图和角度分布图及其电子云的径向分布图和角度分布图。了解

8、内容：氢原子光谱和Bohr理论；元素性质（有效核电荷数、原子半径、元素的电负性）的周期性。第九章分子结构(7学时)掌握内容：离子键理论的基本要点及离子的特征；价键理论的基本要点及共价键的类型；轨道杂化理论的基本要点和轨道杂化的类型与分