化学一二复习

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1、单元一：走进化学世界一、基础知识物质的变化变化：本质特征：新物质生成区别：变化：本质特征：新物质生成。1、物质物质的性质性质：，如：等性质：，如：等2、常用仪器的用途和注意事项（1）加热仪器：酒精灯：酒精的量不超过灯内容积的，不少于灯内容积的。用途：。直接试注意：a、受热均匀不能骤冷加热管b、给其中的液体加热时，试管口向上倾斜；管口不能对着；仪器液体体积不超过试管容积的；给固体加热时，试管口倾斜。蒸发皿：用于液体蒸发。间接加热用途：；的仪器：烧杯注意：。（2）计量仪器：托盘天平：①只能用于的称量，能准确称量到g；②检查天平是否平衡的方法是；③称量时称量物要放在盘，砝码放在

2、盘；④称量干燥的药品时，应在两个托盘上放大小相同的，再把药品放在上；若称量易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在里称量。⑤当天平平衡时，天平上存在的等量关系是：左盘上的质量=的质量+的质量。量筒：①在量取液体时，当向量筒内倾倒液体接近时，应停止倾倒，然后用滴加到刻度线。②读数时，量筒必须放，视线与量筒内保持水平。③量筒只能用来量取液体，不能，不能用作。（3）夹持仪器有或，夹试管时，应从试管的往套，夹在试管的。3、取用药品时应遵守的原则及有关基本操作：（1）“三不”原则：不，不，不。（2）“最少量”原则：取用药品应严格按实验规定的量取用。如果没有规定用量，应按“最少”量取：一般液

3、体取ml；固体。（3）对于实验剩余的药品的处理也要“三不”：不，不，不。（4）固体药品一般盛放在里。①块状或者密度较大的固体颗粒一般用夹取，装入容器时，先将容器，然后用将固体颗粒放入容器口，再慢慢直立容器，让固体颗粒缓缓地，以免打破容器。②粉末或小颗粒的药品用取用，取药时先将试管，用或小心地把药品送入，再直立试管，以免药品粘在。（5）液体一般盛放在里。①倾倒：从细口瓶里取液体时，先把拿下，放在实验台上，倾倒时，应使标签手心，瓶口容器口，缓缓地倒入。②少量的液体药品可用吸取，吸有药液的滴管应放在容器口的上方，然后将药液滴入容器中。注意：吸有液体的滴管不能，使用后的滴管要。但

4、滴瓶上的滴管用完后应立即放回，不能。4、刷洗应使用的仪器是；玻璃仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准是。单元二我们周围的空气一、空气1、空气中氧气含量的测定：（1）该实验所选用的可燃物满足的条件有：①；②；③。（2）要确保试验成功应做到：①；②；③；④。（3）实验现象：①；②。（4）有关化学方程式：。结论：。（5）氮气的性质推测：。（6）误差分析：若实验测得氧气的含量小于空气体积的1/5，可能的原因有（至少三条）：。2、空气中的成分按体积计算：氮气：，氧气：，稀有气体：，二氧化碳：，其他气体和杂质。3、空气的污染和防治：（1）污染物分为和两大类。（2）防治措施：，，。二、氧

5、气1、通常时，氧气：色、味的体，密度比空气，溶于水。液氧和固氧都是色的。2、完成下表：可燃物的色、态生成物的色、态反应现象反应方程式在空气中在氧气中硫的燃烧木炭的燃烧铁丝燃烧由上表可知：碳、硫、铁在氧气中燃烧比在空中燃烧更，原因是。以上表明氧气是一种化学性质的气体。其中进行铁、硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底均要装少量水，它们的作用分别是，。3、化合反应：；氧化反应：。氧化剧烈的氧化反应：不仅剧烈，而且既发光又放热；例如：物质的燃烧。反应缓慢的氧化反应不仅进行的缓慢，并且不发光，只放热；例如、等。三、氧气的制取1、实验室制取氧气的一般方法（用化学方程式表示）：①，②，③。

6、（1）其中方法（填序号）应采用固体加热型发生装置，方法应采用固液常温型发生装置。（2）氧气的①，（因为）；收集方法有②，（因为）。其中方法①的优点是，缺点是；方法②的优点是，缺点是。注意：请同学们认真阅读教材P39—P40，熟悉具体的操作步骤和方法（3）分解反应：；催化剂（又叫）。2、工业制取氧气的方法是，利用了性质。四、物质的分类（填序号）物质：①氧气②氮气③空气④二氧化碳⑤稀有气体⑥氦气⑦氯酸钾⑧水物混合物：质纯净物：化合物：氧化物：单质：非氧化物：