化学第一二单元复习

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1、第一节（走进化学世界、我们周围的空气）【考点说明】掌握实验室实验操作的基本原则：药品的取用、实验器材的使用、实验操作的注意事项、空气组成成分、氧气与氧气的性质、以及氧气的制取。【知识整理】（一）一、药品的取用原则   1、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。   2、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。   3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。   4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、

2、固体药品的取用   1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，"一斜二放三慢竖"   2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。"一横二送三直立"   3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。三、液体药品（存放在细口瓶）的取用   1、少量液体药品的取用---用胶头滴管("一捏二吸悬空滴")   吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）   2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体

3、时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。   3、量筒的使用   A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。   读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。   B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：   量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。   C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。四、酒精灯的使用   1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。   外

4、焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。   2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。   3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。   4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，

5、以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器：   1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。   2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。六、活动探究   1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9   2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12七、绿色化学的特点：P6（二）一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变

6、化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S  P等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁

7、物。如CO2 KClO3  SO2等。 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B==AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB===A+B 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物