苯甲酸和萘的混合物的分离和提纯

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1、苯甲酸和萘的混合物的分离和提纯实验目的：1.了解苯甲酸和萘的基本性质。2.掌握固体有机混合物的分离原理及方法。3.再次复习萃取、蒸馏等的操作技术。实验基本原理：1.萃取的原理：利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的的一种操作。2.蒸馏的原理：由于组成混合物的各组分具有不同的挥发度（即沸点），将液体混合物加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这一过程即为蒸馏。3.抽滤的原理：利用真空泵或抽气泵将吸滤瓶中的空气抽走而产生负压，从而使过滤速度加快。4.苯甲酸和萘都是固体，都易溶于有机溶剂而不溶于水，但苯甲酸易与碱

2、液反应变为苯甲酸盐而溶于水，此时就可与萘分离开，然后再与酸反应就有得到苯甲酸，而萘则蒸馏得到。即：C7H6O2+NaOH---C7H5O2Na+H2O;C7H5O2Na+HCl---C7H6O2+NaCl。实验主要试剂物理常数：名称分子量性状相对密度熔点℃沸点℃溶解度：克/100ml溶剂水醇醚苯甲酸122.12141.2659122.13249溶溶无色、无味片状晶体不溶苯甲酸钠144白色颗粒或结晶性粉末溶不溶萘128.18白色,易挥发并有特殊气味的晶体1.16280.5217.9不溶溶溶乙醚74.12无色透明液体0.7134-116.334.6不溶溶溶氢氧化钠40.0

3、1白色晶体2.133181390溶不溶不溶实验试剂及用量：2g苯甲酸和萘的混合物（1:1），20ml乙醚，20ml10%氢氧化钠溶液，足够的浓盐酸，适量无水硫酸镁，15ml水。实验操作方案：1.将2g苯甲酸和萘的混合物溶于25ml乙醚。2.把混合物的乙醚溶液倒入分液漏斗中，然后量取20ml10%氢氧化钠溶液加入分液漏斗，充分摇振，放气，再放在铁架台上静置分层，将下层液放入烧杯中。3.再往分液漏斗中加入20ml10%氢氧化钠溶液进行萃取操作，将下层液放入同一烧杯中，最后用10ml水洗涤分液漏斗中的上层液，同样将下层液放入同一烧杯中。4.将上层液倒入锥形瓶中，加入2g无水

4、氯化钙干燥一段时间。5.将干燥后的乙醚溶液过滤进圆底烧瓶中，加入2粒沸石，在40-60℃的水浴中蒸出乙醚，待蒸干后收集剩余的物质，即萘。6.用浓盐酸酸化萃取放出的下层液，直至用pH小于3。7.将酸化的溶液进行抽滤操作，洗涤、干燥，即得苯甲酸。实验装置和技术：装置：蒸馏装置、萃取装置、抽滤装置。技术：蒸馏操作技术、萃取操作技术、抽滤操作技术、有机物干燥操作技术。